Question

在浓硝酸中放入铜片：

（1）开始反应的化学方程式为_______________，实验现象为_______________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________________。

（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况）。则消耗的硝酸的物质的量是_______________，所得气体的平均相对分子质量为______________。

Answer 1

（1）Cu+4HNO₃（浓）====Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出

（2）3Cu+8HNO₃（稀）====3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

（3）加入稀H₂SO₄后，与原溶液中的构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，3Cu+8HNO₃（稀）====3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O

（4）0.65 mol  41.2

解析:

（2）随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀HNO₃的反应。

（4）n（NO_x）==0.25 mol，故消耗n（HNO₃）=2n（Cu）+n（NO_x）=2×+0.25 mol=0.65 mol。

设产生NO₂的物质的量为x，则NO的物质的量为（0.25 mol-x）。

根据得失电子守恒，得下列方程

x×1+（0.25 mol-x）×3=

解得x=0.175 mol。

41.2 g·mol^-1

故所得气体的平均相对分子质量为41.2。