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常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选)      (  )。

A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na)<c(CH3COO)
B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,比值不变
C.浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)
D.a mL pH=3的醋酸溶液与b mL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是

A.用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃。
B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。
D.Cu2与过量氨水反应制取Cu(OH)2,离子方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某课外实验小组设计的下列实验合理的是 (    )

A
B
C
D




装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
制备少量氨气
制备并收集少量NO2气体
 制备少量氧气
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实可证明氨水中的(NH3?H2O)是弱碱的是

A.氨水能被弱酸醋酸中和B.铵盐受热易分解
C.氨水可以使酚酞试液变红D.常温下,0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中正确的是

A.常温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4
D.常温下,将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A.a点时,CH3COOH的电离度是1%
B.b点时,溶液中c(CH3COO)>c(Na)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关物质浓度关系的描述,正确的是  (  )。

A.25 ℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×10-7mol·L-1
B.25 ℃时,向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)>c(NH4+)>c(SO42)>c(OH)=c(H)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是(   )

A.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) 
B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-
C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性 
D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是(  )

A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

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