Ⅰ．在条件为10 ℃和2×105 Pa的密闭容器中，反应aA(g) 
dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变）。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。
| 压强/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| D的浓度/mol?L－1 | 0.085 | 0.20 | 0.44 |
右图表示在10 ℃和2×105 Pa下，该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。
根据以上数据，回答下列问题：
（1）在10 ℃和2×105 Pa时，该反应的△H_____0， （填“＞”或“＜”）。
（2）压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是_______。
（3）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是 。平衡之所以向该反应方向移动，是由于 。
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10―amol／L，c(OH―)=10―bmol／L，已知a+b=12，则该温度下水的离子积Kw= 。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。
| 序号 | NaOH溶液的体积／mL | 盐酸的体积／mL | 溶液的pH |
| ① | 20．00 | 0．00 | 8 |
| ② | 20．00 | 20．00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 。
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案科目：高中化学 来源：山东省青岛十九中2012届高三上学期模块检测化学试题 题型：022
低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
请回答下列问题：
(1)上述正反应方向是________反应(填“放热”或“吸热”)．
(2)850℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)
(3)tl℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
①表中3 min～4 min之间反应处于________状态；C1数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min－6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
A．增加水蒸气
B．降低温度
C．使用催化剂
D．增加氢气浓度
(4)若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
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科目：高中化学 来源：2014届江苏省扬州市高二下学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
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科目：高中化学 来源：2015届安徽省高一下第二次（5月）质量检测化学卷（解析版） 题型：选择题
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(
)
A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
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