已知aA+.bB2+.cC-.dD2-四种离子均具有相同的电子层结构.关于A.B.C.D四种元素的叙述正确的是( )A．原子半径:A＞B＞C＞D B．原子序数:b＞a＞c＞d C．离子半径:D＞C＞B＞A D．失电子能力:B＞A.得电子能力:D＞C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

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下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1∶1共价化合物的是（）

A．3和17 B．1和8 C．6和8 D．1和9

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在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．稀有气体的原子能形成分子晶体 B．离子晶体中，一定存在离子键

C．原子晶体中，只存在共价键 D．金属晶体的熔沸点均很高

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化学与环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．CO、NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．光化学烟雾会引起呼吸道疾病

D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

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已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中正确的是（）

A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应

B．发生能量变化的一定是化学反应

C．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键

D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量

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木糖的分子式为C5H10O5，属于多羟基醛，木糖在浓硫酸作用下生成糠醛 (结构简式如图)。

（1）木糖的结构简式为____ __，木糖不可能具有的性质是___________

A．水解反应 B．还原反应 C．氧化反应 D．取代反应 e.加成反应 f.酯化反应

（2）形成糠醛的过程中，1分子木糖脱去了___________分子水。

（3）写出木糖与氢气加成反应的化学方程式______________________________________________。

所得产物称为木糖醇，它是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用，原因是________(填编号)。

A．木糖醇不受酵母菌和细菌作用，能防龋齿

B．木糖醇是多羟基化合物，易溶于水

C．木糖醇没有蔗糖甜

D．木糖醇被食用后不提高血糖浓度

（4）写出糠醛被新制氢氧化铜氧化的化学方程式___________________________________________。

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原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）

A．72和6 B． 50和6 C．32和2 D． 86和10

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三模拟考试二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

[化学—选修3：物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为________。

（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________。

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为______ __。

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为 __。

（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为p g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。

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