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    硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]俗称“摩尔盐”，是分析化学中的重要试剂．
    （1）查阅文献：硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO和Fe2O3，则气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
     
    ．
    （2）为检验分解产物的成分，设计如图实验装置．隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．

    ①A中固体充分加热较长时间后，再通入氮气，目的是
     
    ．
    ②装置B的作用是为了检验分解产物中是否有
     
    气体生成；实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③甲同学设计实验验证A中残留物是否含有FeO，请帮他完成表中内容．
    限选试剂：KSCN溶液、浓盐酸、稀硫酸、KMnO4溶液、稀硝酸、蒸馏水．仪器和用品自选．
    实验步骤预期现象和结论
     
     
    ④乙同学认为只需精确称量加热前后固体的质量即可确定残留固体的成分，你是否同意乙同学的看法，并简述理由：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]的化学式组成及质量守恒定律判断；
    （2）①依据实验测定过程分析，通入氮气可以使分解生成的气体全部赶到装置BC中完全吸收；
    ②三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
    ③氧化亚铁具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，据此可以判断A中残留物否是否有氧化亚铁；
    ④氧化亚铁和氧化铁的摩尔质量不同，主要（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的质量固定，则生成的氧化亚铁和氧化铁的质量会不同，据此进行判断．
    解答： 解：（1）硫酸亚铁铵晶体的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO和Fe2O3，则气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2，还可能含有SO2，
    故答案为：SO2；
    （2）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的 气体在BC装置中完全吸收，
    故答案为：将分解生成的气体在BC装置中完全吸收；
    ②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；
    装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，
    故答案为：SO3；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
    ③根据亚铁离子的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，方法为：取少量A中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，在所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有FeO；若高锰酸钾溶液不褪色，则残留物中不含FeO，
    故答案为：
    实验步骤预期现象和结论
    取少量A中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；
    在所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡．    		若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有FeO；
    若高锰酸钾溶液不褪色，则残留物中不含FeO．
    ④将一定量的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O完全分解后生成FeO或Fe2O3的量是确定的，且二者的质量不相同，所以只需精确称量加热前后固体的质量即可确定残留固体的成分，
    故答案为：同意，一定量的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O完全分解后生成FeO或Fe2O3的量是确定的，且各不相同．
    点评：本题通过探究硫酸亚铁铵晶体的组成成分及检验，考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，注意掌握常见物质的性质及检验方法，明确性质实验方案的设计与评价原则，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）
    A、离子半径：Y＞Z＞W
    B、Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
    C、对应氢化物的热稳定性：HmZ＜HnW
    D、XW2分子中各原子最外层电子未均达到8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX （气）和3molY（气），发生如下反应：mX+3Y?nZ，一段时间后，容器中气体X，Y，Z的物质的量分别为0.8mol，2.4mol，和0.4mol，则m和n值分别为（　　）
    A、m=2，n=1
    B、m=1，n=3
    C、m=1，n=2
    D、m=3n=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+、H2O（g）△H1 回答下列问题．
    （1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
    则反应2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
     
    （用含△H1、△H2表示）
    （2）若反应温度升高，CO2的转化率
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）写出在酸性环境中，甲醇燃料电池中的正极反应方程式
     

    Ⅱ：生产甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定温度下，将2mol CH4和4mol H2O通入容积为10L的密闭反应室中，反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （4）反应进行到4分钟到达平衡．请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v（H2）为
     
    ；并求此反应在此温度下的平衡常数（在答题卡对应的方框内写出计算过程）．
    （5）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时CO的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟后H2浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式
     
    ；
    （2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
     
    （填“能”或“否”）．理由是
     
    ．
    （二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：
     
    ．
    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
     
    ．
    （三）问题讨论：
    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差（Cu+
    H+
    Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中要使用250mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g．
    （2）配制250mL0.50mol?L-1 NaOH固体所需要的玻璃仪器（填字母）：
     
    ．
    A．量筒    B．烧杯     C．玻璃棒     D．胶头滴管    E．250mL容量瓶
    Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ?mol-1）：
     
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，回答下列问题．
    ①实验过程中，碎泡沫塑料的作用是
     

    ②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1，且测得温度的平均升高值是3.4℃，请计算中和热△H=
     
     kJ?mol-1 （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
    d．倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液
    ④如果用60mL0.5mol?L-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol?L-1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求的中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应经过2min，生成物Y的浓度从0增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变成0.22mol/L．该反应可能是（　　）
    A、X+2Z→3Y
    B、X+Z→2Y
    C、3X→Y+Z
    D、X→Y+3Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表达）．
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
     
    ．
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　 　 D．用CO吸收剂除去CO
    （3）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    温度/℃起始量/mol平衡量/mol[学科达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    9001.02.00.41.63.0
    通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
    （4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）
    一定条件
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．
    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
     
    ，判断依据是
     
    ．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）?2C（气）反应到5min 时，A的转化率为0.4．则此时混合物中物质的量n（A）、n（B）和n（C）应满足的关系是（　　）
    A、n（A）=n（C）
    B、n（B）=n（C）
    C、n（A）+n（B）=n（C）
    D、n（B）+n（C）=n（A）

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