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    称取含有“惰性”杂质的NaOH、Na2CO3混合物W g，溶于水中，加入酚酞指示剂，用物质的量浓度为M mol·L－1的盐酸滴定，耗用V1 L盐酸时酚酞变为无色，此时反应的化学方程式是________．再加甲基橙指示剂，用盐酸继续滴定，当耗用V2 L盐酸时甲基橙变为橙色，此时反应的化学方程式是________．混合物中NaOH的质量分数为________，Na2CO3的质量分数为________．

    答案：
    解析：

    　　答案：NaOH＋HClNaCl＋H2O,Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3,NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O,4O(V1－V2)M/W×100％,106MV2/W×100％

    　　解析：酚酞是碱性条件下变色的指示剂，当用HCl滴定至红色刚好褪去时，此时pH＜8，由NaHCO3稀溶液pH在8左右，则溶液中NaOH恰好全部中和，而Na2CO3恰好反应生成NaHCO3(即恰好滴定了一半)．反应为：NaOH＋HClNaCl＋H2O，Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3再加入甲基橙指示剂，继续滴HCl至黄色变为橙色，即此时pH在4左右，而此时为CO2的饱和溶液，所以NaHCO3全部反应．

    　　NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O

    　　至此，整个过程中HCl的耗用情况就清楚可见．使Na2CO3→NaHCO3耗HCl量与NaHCO3→CO2耗HCl量相等，都为V2L．和NaOH反应的HCl为(V1－V2)L．所以：

    　　w(NaOH)＝×100％　　w(Na2CO3)＝×100％．


    提示：

    把握住酚酞和甲基橙两种指示剂变色的pH范围从而确立反应进行的阶段，继而分析滴定耗用HCl的量的关系．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取含有惰性杂质的NaOH，Na2CO3混合物Wg,溶于水中，加入酚酞指示剂，用物质的量浓度为M的盐酸滴定，耗用V1L酸时酚酞变为无色，此时反应的化学方程式是                            ，再加甲基橙指示剂，用HCl继续滴定，当耗用V2L酸时甲基橙变橙红色，此时发生的化学方程式是                           .

    混合物中NaOH的质量分数为            ，Na2CO3的质量分数为            .

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