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    将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6．0变为3．0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。
    （1）写出电极反应式阳极：______________， 阴极：______________。
    （2）电极上应析出银的质量是_______________。
    （3）欲使该溶液复原应加入_______________________。
    （1）4OH--4e-==2H2O+O2↑；4Ag++4e-==4Ag 
    （2）54mg或5.4×10-2g
    （3）Ag2O
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉(
    TiO2)，TiO2常通过两种方法还原制得Ti。
    已知：2H2SO4+FeTiO3==TiOSO4+FeSO4 +2H2O. 回答下列问题：
    (1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O和___。
    (2)滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是___。
    (3) TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是____。
    (4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽。其阴极反应的电极反应式为___。
    (5)因为反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151 kJ．mol-1难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和
    Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入炭粉后，反应分如下两步进行：
    2C(s) +O2 ( g)=2CO( g) △H1= -221 kJ . mol-1
    TiO2(s) +2C(s) +2Cl2(g)TiCl4 (l) +2CO( g) △H2 则△H2=____。

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    科目：高中化学 来源：浙江省期末题 题型：填空题

    在25℃时，用石墨电极电解1．0L 2．5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3．2g Cu生成。试回答下列问题：
    （1）________极发生氧化反应，电极反应式为__________________。
    （2）有________mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是________mL ，溶液的pH是________。
    （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差________g，电解液的
    pH________（填“变小”、“变大”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。
    (2)若开始时开关K与b连接，则B 极的电极反应式为____________________，总反应的离子方程式为
    ___________________有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）__________。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2. 24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
    (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾 溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
    ①该电解槽的阳极反应式为_________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、 “C”或“D”）____导出。
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    原电池是一种_________________装置。电子的流动方向是从________极到________极；电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成__________，其中铝做__________，很快被腐蚀。

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：单选题

    下列说法不正确的是    
    [     ]
    A．通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
    B．甲电极上的电极反应为：2Cl－ -2e－ = Cl2↑
    C．Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－ 
    D．总反应的离子方程式为： 2Fe3+ +Cu=Cu2+ + 2Fe2+

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    根据图甲、乙，可判断出下列离子方程式书写正确的是
    [     ]
    ①图甲：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
    ②图甲：2Ag+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
    ③图乙中K1闭合，K2断开：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
    ④图乙中K1断开，K2闭合：2Ag+( aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
    A．①③
    B．①④
    C．②③
    D．②④

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：单选题

    如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
    [     ]
    A．a是正极，发生还原反应
    B．b是阳极，发生氧化反应
    C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
    D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色先变红

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省期末题 题型：单选题

    下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是
    [     ]
    A．电源A上的a极是正极
    B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑
    C．e、f极上产生的气体体积比为2:1
    D．C中溶液的pH增大

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