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    已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族
    B、工业上常用电解法制备C、D、E的单质
    C、C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
    D、化合物AE与CE具有相同类型的化学键
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ⅠA族，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，故C为Na；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，然后结合元素及其化合物的性质来解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ⅠA族，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，故C为Na；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，
    A．B为碳元素，位于周期表第二周期第ⅣA族，故A错误；
    B．工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，故B正确；
    C．C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；
    D．化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，为常考考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键，注意充分利用C的原子半径及原子序数确定C，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2=CuCl2．在该反应中，氯元素的化合价
     
    （填“升高”或“降低”），Cl2作
     
    剂（填“氧化”或“还原”）．
    （2）Fe跟Cl2在点燃的条件下反应的化学方程式为
     
    ．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．向Ⅰ试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
     
    色．向Ⅱ试管中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，其沉淀物的化学式是
     
    ．
    （3）将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象，若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气，可以看到湿润蓝色石蕊试纸
     
    的现象，将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后会变质，请解释原因
     
     （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请利用氧化还原知识回答下列问题：
    （1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ，反应中，稀硝酸的作用是
     
    ．当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）
     
    L．当有1mol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO3的物质的量是
     
    mol．
    （2）在一定条件下，RO3n-和氯气发反应：RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知，在反应过程中RO3n-被
     
    （填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R均为短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中，X元素原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
    A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低
    C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
    D、Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人从市场上购得一瓶“纯净水”，喝过之后感觉有点苦涩味，怀疑是用深层地下水冒充的伪劣产品．已知地下水含Ca2+，Mg2+等离子，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是（　　）
    A、纯碱B、食盐C、食醋D、食糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1.0L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol/L的Cl-和0.2mol/LSO42-离子，则此溶液中H+的浓度为（　　）
    A、0.1mol/L
    B、0.2mol/L
    C、0.5mol/L
    D、1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；
    ②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
    ③各组分的浓度不再变化；
    ④混合气体的密度不再变化；
    ⑤混合气体的总压强不再变化；
    ⑥混合气体的物质的量不再变化；
    ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
    ⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
    A、⑤⑥⑧B、②⑤⑧
    C、①③④D、②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　　）
    A、1：6B、6：1
    C、5：1D、1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场上出售的“热敷袋”其中主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁屑生成，请回答这些问题：
    （1）热敷袋放出的热量来源于
     
    放出的热量；
    （2）碳粉的作用是
     
    ；
    （3）加入NaCl的作用是
     
    ；
    （4）写出有关的电极反应式和化学方程式
     
    ．

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