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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是
    CD
    CD
    ．
    A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
    B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是
    直线型
    直线型
    ．
    （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因
    N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
    N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
    ．
    （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有
    极性键、非极性键
    极性键、非极性键
     键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为
    ，N的结构式为
    ．
    （6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为
    四面体型
    四面体型
    ，E 原 子的杂化方式为
    SP3
    SP3
    杂化．
    （7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
    2b3：a3
    2b3：a3
    ，F原子配位数之比为
    3：2
    3：2
    ．
    分析：已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，A为氢元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，D为氧元素，E为硫元素，故C为氮元素，F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位，F为Fe元素，
    （1）根据核外电子排布规律书写Fe元素价层电子排布式；
    （2）B2A2为C2H2，分子中H原子不满足8电子结构，含有2个C-H键、1个C≡C三键，单键为σ键，三键中含有1个σ键、2个π键．C-H为极性键，C≡C三键是非极性键，为对称结构，属于非极性分子．分子中C原子采取sp杂化，故C-H键为s-spσ键．
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则为CO2与N2O，CO2是直线型；
    （4）N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低；
    （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，X为H2O，Y为H2O2，Y中含有O-H键与O-O键；
    A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相，则M为NH3，N为N2H4；
    （6）E的氢化物为H2S，S原子成2个S-H键，含有2对孤电子对，价层电子对为4；
    （7）晶胞的体积V=r3（r为棱长），计算晶胞中含有Fe原子数目，Vρ=N
    56
    NA
    （N代表晶胞中Fe原子数目），据此计算密度之比；
    面心立方晶胞中，以顶点的Fe分析，与之最近的Fe原子位于面心上，每个Fe原子周围有12个Fe原子，体心立方晶胞中以体心的Fe分析，与之最近的Fe原子处于顶点上，每个Fe原子周围有8个Fe原子，据此解答．
    解答：解：已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，A为氢元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，D为氧元素，E为硫元素，故C为氮元素，F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位，F为Fe元素，
    （1）Fe元素是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，故答案为：3d64s2；
    （2）B2A2为C2H2，
    A、分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；
    B、含有2个C-H键、1个C≡C三键，单键为σ键，三键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键之比为3：2，故B错误；
    C、C-H为极性键，C≡C三键是非极性键，为对称结构，属于非极性分子，故C正确；
    D、分子中C原子采取sp杂化，故C-H键为s-spσ键，故D正确；
    故答案为：CD；
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则为CO2与N2O，CO2是直线型，
    故答案为：直线型；
    （4）N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定，失去第一的电子需要的能量比C、O多，
    故答案为：N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定；
    （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，X为H2O，Y为H2O2，Y中含有O-H键，是极性键，含有O-O键为非极性键，
    A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相，则M为NH3，电子式为，N为N2H4，结构式为，
    故答案为：极性键、非极性键；；；
    （6）E的氢化物为H2S，S原子成2个S-H键，含有2对孤电子对，价层电子对为4，价层电子对互斥理论模型为四面体型，S原子的杂化方式为SP3杂化，故答案为：四面体型，SP3；
    （7）面心立方晶胞边长为acm，体积V=a3，含有Fe原子数目为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，故a3ρ（面心）=4×
    56
    NA
    ，
    体心立方晶胞边长为bcm，体积V=b3，含有Fe原子数目为8×
    1
    8
    +1=2，故b3ρ（体心）=2×
    56
    NA
    ，故ρ（面心）：ρ（体心）=2b3：a3．
    面心立方晶胞中每个Fe原子周围有12个Fe原子，体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子，故Fe原子配位数之比为12：8=3：2，
    故答案为：2b3：a3；3：2．
    点评：本题目综合性较大，涉及核外电子排布规律、化学键、分子极性与空间结构、电离能、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、电子式、晶胞计算，是对物质结构的综合考查，难度中等，需要对知识全面掌握理解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E是人体内含量最高的金属元素．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    ．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ．它是
    极性分子
    极性分子
    （填极性和非极性）分子．
    （3）写出化合物AC2的电子式
    ；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为
    N2O
    N2O
    ．
    （4）E的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p64s2
    1s22s22p63s23p64s2
    ，
    （5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
    （1）若A为固体单质
    ①D的化学式为
    SO3
    SO3
    ，
    ②E→C的化学方程式为
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O

    ③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    ．
    （2）若A为气体单质
    ①C→D的化学方程式
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    ②E→C的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
    （1）用化学符号表示下列4种微粒：
    A
    H2O
    H2O
    ；B
    NH3
    NH3
    ；C
    NH4+
    NH4+
    ；D
    OH-
    OH-
    ．
    （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
    Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
    Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （Ⅱ）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式是
    NH3
    NH3
    ，E的化学式是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （2）A和B反应生成C的化学方程式是：
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ．
    （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为
     

    （2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是
     

    （3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）
     
    ，其原因是
     
    ．
    （4）F元素原子基态时的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为
     
    ，X分子的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，X与水反应的化学方程式是
     
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    （6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（　　）
    A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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