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    11．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（　　）
    ①甲单质能与乙的盐溶液反应
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数
    ④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多．
    A．全部可以B．仅②不可以C．仅②④不可以D．仅③可以

    分析 元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．

    解答 解：①甲单质能与乙盐的溶液反应，不能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属Cu和氯化铁之间的反应，故错误；
    ②氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径，氢是非金属而钠是金属，故错误；
    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；
    ④金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性Na＞Mg，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查金属性强弱判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，采用举例法分析解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体．它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
    回答下列问题：
    （1）写出元素符号AH，CC．
    （2）B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族，写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式Na2O2．
    （3）写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式NaHCO3等．该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
    若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
    （1）加入少量冰醋酸，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H+）将增大（增大、减小、不变）；
    （2）加入一定量蒸馏水，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H+）将减小（增大、减小、不变）
    （3）加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将向离子结合成分子的方向移动，溶液中c（H+）将增大（增大、减小、不变）
    （4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H+）将减小（增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．霉酚酸是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C17H18O6B．该物质属于脂环化合物
    C．只有两种官能团D．该物质可发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氮分子中的化学键是（　　）
    A．3个σ键B．1个σ键，2个π键C．3个π键D．1个σ键，1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：
    （1）A原子的结构示意图为
    （2）C在周期表中的位置：第三周期ⅢA族
    （3）BD2含有的化学键类型为离子键
    （4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．维生素C的结构简式如图：其分子式为C6H8O6，所含的官能团是醇羟基、碳碳双键和酯基，判断维生素C能（填“能”或“否”）溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验不能获得成功的是（　　）
    ①将水和溴乙烷混合加热制乙醇
    ②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯
    ③用电石和水制取乙炔
    ④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯
    ⑤将乙醇和3mol•L -1的硫酸按体积比1：3混和共热至170℃制乙烯．
    A．只有②④⑤B．只有①②④C．只有②④D．只有①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中未成对电子最多的元素
    G的3d能级只含有2对成对电子
    （1）已知B2A4是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，能很好地混溶于水，遇卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃．B2A4属于极性分子（填“极性”或“非极性”），B2A4分子中B原子轨道的杂化形式为sp3．写出B2A4的电子式：．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）分析DE3分子的空间构型为三角锥形．
    （5）G位于第Ⅷ族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
    （6）无水GE2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水GE2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
    GE2+xH2O=GE2•xH2O
    深蓝色         粉红色
    现有65g无水GE2，吸水后变成GE2•xH2O 119g．
    ①水合物中x=6．
    ②若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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