H2O2.CH3COOH是生活中常见的物质.在化学研究中应用广泛.(1)某小组拟在Fe3+的催化下.探究H2O2分解速率影响的某一因素.限选试剂与仪器:30% H2O2.0.1mol?L-1Fe2(SO4)3.蒸馏水.锥形瓶.双孔塞.水槽.胶管.玻璃导管.量筒.秒表.恒温水浴槽.注射器将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中.收集产生的气体.记录� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

锥形瓶编号	30% H2O2/mL	0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL	蒸馏水/mL	反应温度/℃
1	10	1	0	30
2	Vx	1	5	30

表中Vx= mL，实验目的是。

（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度。

实验一：室温下，测出0.1mol?L-1醋酸和盐酸pH值分别为3、1。提示：pH=-lgc(H+)

结论一：醋酸在水溶液中电离（填“完全”、 “不完全”）。该温度下醋酸的电离度为；写出醋酸的电离方程式

实验二：现取等体积、浓度均为1mol?L-1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条。观察放出氢气速率的快慢。

结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应（填“快”或“慢”）的为弱电解质

（1）5，探究H2O2的浓度对分解速率影响

（2）不完全；1%（不写百分数扣1分）；CH3COOH CH3COO-+H+；慢

【解析】

试题分析：据题意可知表1主要探讨H2O2的浓度对分解速率影响，因此加的双氧水的体积为5ml.醋酸属于弱酸，不能完全电离。而电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%，由此可知该温度下醋酸的电离度为1%。取等体积、浓度均为1mol?L-1醋酸和盐酸，弱电解质电离出来的氢离子浓度比盐酸的小，因此与金属反应的反应速率比较慢。

考点：主要考查影响化学反应速率因素以及弱电解质电离的相关知识点。

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A．前者大于后者 B．前者小于后者

C．前者等于后者 D．无法判断

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C．甲烷中的乙烯(溴水) D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)

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（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。

（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。

② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是。

③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的

吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：，

有利于提高SO2的吸收效率。

（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气

氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4

溶液来确定其含量，具体步骤如下：

步骤i　称取样品1.000 g。

步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________；

② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_ (填字母)。

A B C D E

④ 滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。

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选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓H2SO4有吸水性	浓H2SO4可用于干燥氨气
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C	Mg有还原性	电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
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M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

下列有关说法中正确的是( )

A．原子半径：X > Y > M

B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物

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