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    （14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：
    （1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

    （2）B中反应的化学方程式是                             。
    （3）写出C中反应的离子方程式                      ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                        。
    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                            。
    （5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___      _____。
    (每空2分，共14分)
    （1）b （2）Cl2+2KI=2KCl+I2  （3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化。
    （4）Cl2+H2OH++Cl-+HClO ，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+ HCO3-=CO2 ↑+Cl-+HClO )；（5）无尾气处理装置；（6）35.8%(或35.75%)。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 

    请回答下列问题： 
    (1)装置F中发生反应的化学方程式为                                ．
    (2)装置B中仪器的名称是                      ；装置E的作用是                 ．
    (3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
    写出反应的化学方程式                                       ．
    （4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数
    常数为      mol-1   (用含a、b的代数式表示)。
    (5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉    g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验或操作不能达到目的的是
    A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体
    B．为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中
    C．为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入适量的饱和碳酸钠溶液后分液
    D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的生产工序和流程。

    回答下列问题：
    （1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为            。
    （2）在上述反应中可以被循环利用的物质为            （写化学式）。
    （3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。

    ②装置C的作用是            。
    （4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）实验室用固体烧碱配制480mL 1mol/L NaOH溶液。
    （1）需称量       g的烧碱固体，固体应放在      中称量。
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）                  。
    A 烧杯    B 量筒        C  1000mL容量瓶     D 玻璃棒   
    E 漏斗    F 胶头滴管    G  500mL试剂瓶
    （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是                           ；
    （4）在定容的过程中，后期加入少量水的做法是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：
    I：制备硫酸铜

    装置如图，写出阳极发生的电极反应式        、        。
    II：提纯硫酸铜
    待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）

    已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表
    离子
    		开始沉淀的pH
    		完全沉淀的pH
    Fe2+
    		6.4
    		8.4
    Fe3+
    		2.4
    		3.1
    Cu2+
    		5.2
    		6.5
    （1）写出步骤①发生反应的离子方程式         。
    （2）步骤②中可加入        （填化学式）调节溶液pH至        （填范围）。
    （3）步骤③不能蒸干的原因是        。
    （4）下图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是        。
    A．无水乙醇B．蒸馏水
    C．95%乙醇溶液D．饱和硫酸钠溶液
    （5）操作1的名称是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2， 极易与H2O反应），下列说法正确的是
    A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
    B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸
    C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
    D．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是
    A．干燥CO2：瓶内放一定体积浓硫酸，由a进气
    B．用于收集O2：瓶内充满水，由b进气
    C．提供少量CO：瓶内充满CO，b接进水管
    D．用做H2S和SO2反应的装置：由a通入H2S，b通入SO2
    （已知：2H2S+SO2＝3S+2H2O）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

    （1）气体发生装置A产生的气体是            ；
    （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
    ① 氯化铁溶液    ② 氯化亚铁溶液    ③ 硫氰化钾溶液  
    ④ 苯酚溶液      ⑤ 品红溶液     　⑥ 酸性高锰酸钾溶液
    I ：若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有      （选填一个序号）试剂的试管内，再加入      （选填一个序号）试剂，实验现象是：                            ；
    II ： 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有        （选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：                                         ；
    （3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？         （填“相同”或“不相同”）；
    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为                              。
    （4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                                  .

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