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    测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少要在天平上进行四次称量。

    (1)第一次做         的称量；第二次做          的称量；第三次做       的称量；第四次做       的称量。

    (2)第一、二次称量的目的是       ，第三、四次称量的目的是       。

    (3)从下列仪器中选出实验所需仪器(用字母填写)       ，还需要的仪器是       。

    A.托盘天平              B.研钵                      C.试管夹

    D.酒精灯                E.蒸发皿                     F.玻璃棒

    G.坩埚                  H.干燥器                     I.石棉网

    J.三脚架

    (4)下列情况对实验结果造成的误差是偏高、偏低还是不影响？

    a.在空气中冷却                                                            (    )

    b.坩埚不干燥                                                              (    )

    c.坩埚不洁净，附有不分解的污物                                             (    )

    d.硫酸铜晶体含有不分解的杂质                                              (    )

    (5)若坩埚的质量为m1 g，CuSO4·xH2O晶体质量为m2 g，失水后，坩埚和白色粉末的质量为m3 g，则x值为          (用含m1、m2、m3表达式表示)。

    (1)干燥的坩埚    盛有硫酸铜晶体的坩埚    冷却后CuSO4和坩埚    再冷却后的CuSO4和坩埚

    (2)称量出硫酸铜晶体的质量  求得无水硫酸铜的质量和说明晶体完全失去结晶水

    (3)ABDFGHJ  坩埚钳、泥三角、药匙

    (4)a.偏低    b.偏高   c.无影响    d.偏低

    (5)

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．回答下列问题：
    （1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    ．
    （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    、
    量筒
    量筒
    ．
    （3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行
    4
    4
    次．
    Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
    （1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是
    确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
    确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
    ．
    下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
    （2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：
    红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
    红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
    ．
    查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
    设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
    方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
    方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
    你认为合理的方案是
    方案3
    方案3
    ．
    （3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：
    ②③⑤
    ②③⑤
    ．
    ①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
    （4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：
    在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
    在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）

    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀   硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如题29图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

    （1）怎样检查图I装置的气密性                                                 。

    （2）图I中分液漏斗内装的液体是                               。

    （3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是                     ，

                           ，                                ，（可不答满）．

    （4）课外兴趣小组同学在测定胆矾晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：

    加热前质量

    加热后质量

    m1（容器）

    m2（容器+晶体）

    m3（容器+无水CuSO4）

    5.4g

    7.9g

    6.8g

     

    ①为完成测定，题29图Ⅲ中还缺少的仪器名称是                            。

    ②判断样品已恒重的方法是                                             。

    ③测定所得胆矾中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行      次。

    ④课外兴趣小组的测定结果x值（与相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是                。（填字母序号）

    a．加热温度过高                 b．胆矾晶体的颗粒较大

    c．加热后放在空气中冷却          d．胆矾晶体部分风化

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

    （1）怎样检查图I装置的气密性                      。

    （2）图I中分液漏斗内装的液体是                              。

    （3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是                 ，

                           ，                                ，（可不答满）．

    （4）课外兴趣小组同学在测定胆矾（CuSO4·χH2O）晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：

    加热前质量

    加热后质量

    m1（容器）

    m2（容器+晶体）

    m3（容器+无水CuSO4）

    5.4g

    7.9g

    6.8g

    ①为完成测定，图Ⅲ中还缺少的仪器名称是                          。

    ②判断样品已恒重的方法是                                             。

    ③测定所得胆矾（CuSO4·χH2O）中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行     次。

    ④课外兴趣小组的测定结果x值（与CuSO4·5H2O相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是                。（填字母序号）

    a．加热温度过高

    b．胆矾晶体的颗粒较大

    c．加热后放在空气中冷却

    d．胆矾晶体部分风化

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市高三秋季开学测试化学（理）试题 题型：实验题

    （12分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

    （1）怎样检查图I装置的气密性                       。

    （2）图I中分液漏斗内装的液体是                               。

    （3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是                  ，

                            ，                                 ，（可不答满）．

    （4）课外兴趣小组同学在测定胆矾（CuSO4·χH2O）晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：

    加热前质量

    加热后质量

    m1（容器）

    m2（容器+晶体）

    m3（容器+无水CuSO4）

    5.4g

    7.9g

    6.8g

    ①为完成测定，图Ⅲ中还缺少的仪器名称是                           。

    ②判断样品已恒重的方法是                                              。

    ③测定所得胆矾（CuSO4·χH2O）中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行      次。

    ④课外兴趣小组的测定结果x值（与CuSO4·5H2O相比）         （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是                 。（填字母序号）

    a．加热温度过高

    b．胆矾晶体的颗粒较大

    c．加热后放在空气中冷却

    d．胆矾晶体部分风化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为，同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    （1）完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式

    ；

    用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。

    （2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

    A.????????????? ????????????? ? B.CuO????????????? ????????????? ??? C.A12O3????????????? ????????????? ????? D.

    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。

    （4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，饱和溶液中mol______________。

    （5）若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果______________(填“偏高”、? “偏低”或“不变”)。???

     

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