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    a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

    A．0.1mol／L B．0.2 mol／L

    C．0.4mol／L D．0.8mol／L

    B

    【解析】

    试题分析：Fe2O3 和Al2O3 与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3与NaOH反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根据S原子守恒可知H2SO4 -Na2SO4 ，根据Na原子守恒可知2NaOH-Na2SO4 ，所以H2SO4 -2NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05molL1=0.002mol，

    则c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，选B。

    考点：考查利用原子守恒进行化学计算。

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    下列说法正确的是

    A．1molO2的质量是32g．mol—1

    B．H2的摩尔质量是2g

    C．1molH+的质量是1g

    D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

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    ①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加

    ③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率

    A．①②④⑤ B．①②③⑤

    C．②③ D．②⑤

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    下列说法或表示方法正确的是

    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定

    C．一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

    D．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省菏泽市高一上学期期末考试化学A试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）

    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 （填序号）。

    A．贮存溶液

    B．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；

    （4）取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母） ；

    A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度

    （5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。

    A．烧杯未进行洗涤

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    A．上述实验证明氧化性：MnO4－>Cl2 > Fe3+ > I2

    B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    C．上述实验中，共有两个氧化还原反应

    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

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    C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度

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    改变条件

    新平衡与原平衡比较

    A

    升高温度

    X的转化率变小

    B

    增大压强

    X的浓度变小

    C

    充入一定量Y

    Y的转化率增大

    D

    使用适当催化剂

    X的体积分数变小

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