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    对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A、c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低
    C、该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol/L
    D、与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸为弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，则pH=3的CH3COOH溶液，c（H+）=0.001mol/L，c（CH3COOH）＞0.001mol/L，以此解答该题．
    解答： 解：A．醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
    B．加入少量CH3COONa固体后，虽然平衡向逆反应方向移动，但c（CH3COO-）增大，故B错误；
    C．c（H+）=0.001mol/L，则c（OH-）=1.0×10-11mol/L，所以该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol/L，故C正确；
    D．等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握溶液中存在电荷守恒，注意离子浓度大小的判断方法，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应①：
    AlCl3
    +HCl
    化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ．反应①的反应类型为
     
    ．
    （2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为
     
    （注明条件）．
    （3）化合物Ⅲ的结构简式为
     
    ．化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为
     

    （5）一定条件下，1分子 与1分子  也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    B、氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    C、向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-?Al（OH）3↓
    D、实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-?SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    操作 现象 解释或结论
    A 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 溶液颜色基本不变 Fe（NO3）2与H2SO4不反应
    B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体
    C 将Al2（SO4）3溶液蒸干 有白色固体生成 Al3++3H2O
      △  
    .
     
    Al（OH）3↓+3H+
    D 将Na放入CuSO4溶液中 有红色固体析出 2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是（　　）
    选项 操作及现象 结论
    A 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B 葡萄糖与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀 葡萄糖中含有醛基
    C 分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓 乙炔的含碳量高于乙烯
    D 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：D-2  O-16  Cu-64）（　　）
    A、18g的D216O中含有的中子数为9NA
    B、物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子数均为4NA
    C、33.6L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NA
    D、32g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    B、10mol?L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
    C、0.1 mol?L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
    （1）在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的转化率和温度t的关系如下表：
    t（℃） 750 850 1000
    CO% 0.7 2/3 0.5
    1000℃时该反应的平衡常数为
     
    ．850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应
     
    （填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”）．
    （2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数
     
    （填序号）
    a．可能不变     b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能
    （4）NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是（用文字叙述）
     
    ．常温下，向100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b，用含b的代数式表示醋酸的浓度a=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=Q kJ/mol．反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    ．
    A、△H＞0，△S＞0          B、△H＞0，△S＜0
    C、△H＜0，△S＞0          D、△H＜0，△S＜0
    （4）将一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为
     
    ．该温度下的平衡常数K的值为
     
    ．若升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是
     
    （填字母）．
    A、向容器中按原比例再充入原料气
    B、向容器中再充入惰性气体
    C、改变反应的催化剂
    D、分离出氨．

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