有主族元素A.B.C.D四种元素.原子序数依次递增.A元素原子2p轨道上有2个未成对电子.B原子的p轨道中有3个未成对电子.其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大.C的最高化合价和最低化合价的代数和为4.其最高价氧化物中含C的质量分数为40%.且其核内质子数等于中子数.D原子得一个电子填入3p轨道后. 3p轨道已充满. 请回答下列问题: (1)AC2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个

未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元

素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中

含C的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，

3p轨道已充满。

请回答下列问题：

（1）AC₂分子中含有____根π键，属于__________分子（填“极性分子”或“非极性分子”）

（2） B的氢化物的空间构型为_________，B原子的原子轨道采用______杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。

（3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组___________

（4）C元素的电负性_______D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式表示__________________________________

(1)2 非极性 (2) (3)三角锥形sp³氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高 (4)CO₂和N₂O (5)< H₂S +Cl₂ =2HCl十S↓

解析:

由题A元素原子的价电子排布为1s²2s²2p²或1s²2s²2p⁴，可能为碳或氧。B原子的价电子排布式为ns²np³，为VA族元素，由B的氢化物的溶解度可知B为氮元素，则A为碳。最高正价和最低负价之中为4，则为VIA族元素，为硫。D元素得1个电子后，3p轨道充满，说明价电子排布为s²3p⁵，为氯元素。(1)CS₂的结构式为S=C=S，含有2根π键，直线形，非极性分子。(2)NH₃分子中N原子的原子轨道发生sp³杂化，其中一个杂化轨道为孤对电子占有，空间构型为三角锥形。(3)碳元素的常见氧化有CO和CO₂，与氮的氧化物互为等电子体的有N₂O。(4)硫、氯同周期，同周期元素电负性，随原子序数的递增而增大，所以电负性，C<D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第

三

周期第

VIIA

族．
（2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是

离子

（填“离子”或“共价”）化合物，电子式是

．
②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程

．
（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：

P→Q反应的离子方程式是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂，乙遇到水时可以反应生成三种中学常见物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．
乙和水反应的化学方程式是

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

．

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（2013?天津模拟）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD₂型的共价化合物

D．D的单质有毒，且有漂白性

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：

＞

（填元素符号）．
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为

8HCl+KClO₄═KCl+4Cl₂↑+4H₂O

．
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式

NaNO₂

．
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=

-（4a-3b）KJ/mol

（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是

将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成

（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式

NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

．（假设C只被还原至+2价）

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有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个

未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元

素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中

含C的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，

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（2） B的氢化物的空间构型为_________，B原子的原子轨道采用______杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。

（3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组___________

（4）C元素的电负性_______D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式表示__________________________________

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