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    4．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂．下列说法错误的是（　　）
    A．三聚磷酸中P的化合价为+5
    B．三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10
    C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠
    D．多聚磷酸的结构可表示为

    分析 磷酸分子间通过羟基脱水形成三聚磷酸，所以三聚磷酸的结构式为：，分子式为H5P3O10，P元素的化合价为+5价，三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠（俗称“五钠”），三聚磷酸钠的化学式为：Na5P3O10，发生缩聚反应可生成，
    以此解答该题．

    解答 解：A．三聚磷酸分子式为H5P3O10，H元素化合价为+1价，O为-2价，则P元素的化合价为+5价，故A正确；
    B．三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠，三聚磷酸钠的化学式为：Na5P3O10，故B正确；
    C．磷酸钠能发生缩合反应生成三聚磷酸钠，而不是化合反应，故C错误；
    D．磷酸分子间通过羟基脱水形成，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的结构和性质，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构特点和的性质，为解答该类题目的关键，难度不大，

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）基态硅原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
    （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取sp3杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br．（用元素符号表示）
    （4）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0.01mol A在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4．求A的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Na+、SO42-C．Mg2+、HCO3-、Cl-D．Ag+、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知有如图转化关系：

    则反应①、②、③的反应类型分别为（　　）
    A．取代、加成、取代B．还原、消去、加成C．氧化、加成、消去D．氧化、取代、取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．烃A的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烃B跟H2在一定条件下加成制得，则B的结构最多有（　　）
    A．6种B．4种C．5种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．20gD2O所含电子数为10NA
    B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    C．1molNa被氧化成Na2O2，失去电子数目为2NA
    D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法不正确的是（　　）
    A．处于第5周期
    B．质子数与中子数之差为50
    C．原子的核外电子数是39
    D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．
    （1）在组装好装置后，若要检验A-E装置的气密性，其操作是先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，向E中加水至浸没长导管末端，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．
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    （3）装置B中盛放试剂是碱石灰．
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    （5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是Cu2O、Cu．
    （6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．迅速产生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸．

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