Question

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H为（　　）

A．+8QkJ

B．+16QkJ

C．-8QkJ

D．-16QkJ

Answer 1

分析：充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C₄H₁₀+13O₂

点燃  .

8CO₂+10H₂O，CO₂恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K₂CO₃，2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O，根据n=c×V计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K₂CO₃），根据碳元素守恒有n（CO₂）=n（K₂CO₃），据此计算判断．

解答：解：KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，
2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O，
根据钾离子守恒，故n（K₂CO₃）=0.5mol×

1

2

=0.25mol，
根据碳元素守恒由n（CO₂）=n（K₂CO₃）=0.25mol，
2C₄H₁₀+13O₂

点燃  .

8CO₂+10H₂O
根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C₄H₁₀）=0.25mol×

1

4

=

1

16

mol，
即

1

16

mol丁烷放出的热量大小为QkJ，
故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×

1mol

1 16 mol

=16QkJ，
则此条件下反应热化学方程式为C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16Q kJ?mol^-1，
故选D．

点评：本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中等．