T K时.向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2.反应COCl2(g)?Cl2.经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是( )A．反应在前2 s的平均速率v(CO)=0.080 mol?L-1?s-1B．保持其他条件不变.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂，反应COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在前2 s的平均速率v（CO）=0.080 mol?L^-1?s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.11 mol?L^-1，则反应的△H＜0

C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆

D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于80%

分析：A．根据v（Cl₂）=

△c

△t

结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v（CO）．
B．平衡时c（Cl₂）=

0.20mol

2.0L

=0.10mol/L，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.11 mol?L^-1，说明平衡向正反应方向移动；
C．根据平衡时氯气的物质的量计算各物质的平衡浓度，可计算该温度下的平衡常数，以此判断反应进行的方向；
D．从等效平衡的角度分析．

解答：解：A．反应在前2 s的平均速率v（Cl₂）=

△c

△t

0.16mol

2.0L

=0.04mol?L^-1?s^-1，则反应在前2 s的平均速率v（CO）=v（Cl₂）=0.04mol?L^-1?s^-1，故A错误；
B．平衡时c（Cl₂）=

0.20mol

2.0L

=0.10mol/L，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.11 mol?L^-1，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，△H＞0，故B错误；
C．COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）
起始（mol/L）：0.5        0        0
转化（mol/L）：0.1        0.1      0.1
平衡（mol/L）：0.4        0.1       0.1
该温度下k=

0.1×0.1

0.4

=0.025，
若起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，此时Qc=

0.1×0.1

0.9

＜0.025，
则反应应向正反应方向移动，反应达到平衡前v_正＞v_逆，故C正确；
D．T K时起始向容器中充入1.0molCl₂和1.0molCO，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂，达到平衡时Cl₂的转化率等于80%，如加入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，相当于在原来的基础上减小0.1molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl₂的转化率小于80%，故D正确．
故选CD．

点评：本题综合考查化学平衡的计算以及等效平衡问题，题目难度较大，注意把握平衡常数的意义及应用．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
Ⅰ．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

0．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

＞

K₂；若反应进行到状态D时，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V_正

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡

不

移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V_正

减小

，V_逆

减小

；平衡

向左

移动．
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
②工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温

2NH₃（g）．在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是

．
A、增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度
③工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温

2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的体积分数为

．计算：该条件下N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温

2NH₃（g）的平衡常数为

200

；N₂的平衡转化率为

66.7%

．
④已知化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

400℃时，在2L的密闭容器中2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数K的值为

．当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v_正（N₂）

大于

v_逆（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N₂O₄）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A、反应在前50 s的平均速率为v（NO₂）=0.001 2 mol?L^-1?s^-1

B、保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，v（正）＜v（逆）

C、保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0

D、T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，则平衡时N2O4的转化率大于80%

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科目：高中化学 来源： 题型：

（8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3h）：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：

N₂（g）+3H₂O（l）====2NH₃（g）+O₂（g） ΔH=+765.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：。

（3）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂（g）和1.60molH₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算

①该条件下N₂的平衡转化率是；

②该条件下反应2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数为。

③若温度不变，减小容器体积，则平衡向_{---------------------------}移动，c(NH₃)将_{--------------------}

c(N₂)将_{----------------------} （填增大、减小或不变）

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科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二上学期期中联考化学试卷 题型：填空题

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：

N₂（g）+3H₂O（l）====2NH₃（g）+O₂（g） ΔH=+765.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：。

①该条件下N₂的平衡转化率是；

②该条件下反应2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数为。

③若温度不变，减小容器体积，则平衡向_{---------------------------}移动，c(NH₃)将_{--------------------}

c(N₂)将_{----------------------} （填增大、减小或不变）

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