Question

植物生长需要营养，实验室现有一包由氯化铵和硫酸铵混合而成的白色粉末，课外小组的同学按下图设计进行实验，测定这种混合物中各组分的含量，以便给植物施用。

(1)溶液A中溶质的化学式________。

(2)他将样品放入托盘天平的右盘中，样品质量记录游码为0.4 g，左边的托盘里的砝码为16 g，则样品质量是________g。

(3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是________。

(4)怎样证明滴加溶液A已经过量，简述操作方法________________。

(5)若物质C的质量为23.3 g，那么原混合物中氯化铵的质量分数为________。

Answer 1

(1)BaCl₂或Ba(NO₃)₂

(2)15.6

(3)玻璃棒

(4)取上层清液，逐滴加入稀H₂SO₄溶液，若观察到有沉淀生成，说明滴加的BaCl₂溶液已过量

(5)16.7%

解析：混合物中组成(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl，阳离子相同，因此应根据和Cl^-的不同性质，将其中的一种沉淀下来，但不能用Ag⁺来沉淀Cl^-，因为Ag₂SO₄微溶，当加入AgNO₃沉淀Cl^-时，部分也会沉淀下来，因此应用Ba²⁺将沉淀出来。由BaSO₄的质量算出(NH₄)₂SO₄的含量，计算方法为：m(BaSO₄)=23.3 g，则n(BaSO₄)=0.1 mol，故n〔(NH₄)₂SO₄〕=0.1 mol,m〔(NH₄)₂SO₄〕=13.0 g，因此m(NH₄Cl)=15.6 g-13.0 g=2.6 g,NH₄Cl的质量分数为：×100%=16.7%。