Question

将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
（1）收集到的气体中含有

 

．
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为

 

；
（3）反应中被还原的HNO₃的物质的量是

 

mol；参加反应的硝酸的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质

专题：氮族元素

分析：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，则发生Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，结合反应方程式及原子守恒计算．

解答： 解：（1）随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，则发生Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，则气体为NO₂和NO，故答案为：NO₂和NO；
（2）发生的反应为，故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）由N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于气体的物质的量，即为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，由反应可知，参加反应的硝酸的物质的量为2n（Cu）+n（气体）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故答案为：0.05；0.11．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意把握硝酸的性质，解答本题的关键是把握氧化还原反应的特点，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，（3）为易错点，答题时注意体会守恒法的应用．