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    在相同温度时，100mL 0.01mol-L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol-L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）
    A．H+的物质的量
    B．醋酸的电离常数
    C．中和时所需NaOH的量
    D．加足量锌粉产生氢气的量
    A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确；
    B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；
    C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；
    D．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误；
    故选A．
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    [　　]

    A．

    H+的物质的量

    B．

    醋酸的电离常数

    C．

    中和时所需NaOH的量

    D．

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    [　　]

    A．

    H+的物质的量

    B．

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    [　　]

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    A.中和时所需NaOH的量                          

    B.电离度

    C.H+的物质的量                                 

    D.CH3COOH的物质的量

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