Question

（8分）实验室配制500 mL 0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题：
（1）需称量     g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在              中称量。
（2）上述步骤的正确操作顺序是                              （填序号）。
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是          。
（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度      。（填“偏大”或“偏小”）

Answer 1

（1）2.0g（2分）小烧杯（1分）
（2）abdcfe（2分） （3）玻璃棒（2分）（4）偏大（1分）

考查一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的使用及误差分析等。
（1）根据c＝n/V可知，溶质的物质的量是0.5L×0.1mol/L＝0.05mol。由于n＝m/M，所以氢氧化钠的质量是0.05mol×40g/mol＝2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，所以称量时应该放在小烧杯中称量。
（2）根据配制的原理可知，正确的操作顺序是abdcfe。
（3）氢氧化钠溶解、转移2都还需要玻璃棒，使用还缺少玻璃棒。
（4）根据c＝n/V可知，如果定容时俯视刻度，则容量瓶中溶液的体积偏少，因此会使所配氢氧化钠溶液的浓度偏大。