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    【题目】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）

    A．过量的浓盐酸与二氧化锰 B．过量的铜与浓硝酸

    C．过量的锌与18 mol/L硫酸 D．过量的氢气与氮气

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．过量的浓盐酸与二氧化锰反应，二氧化锰可以完全反应，故A错误；B．铜与浓稀硝酸均能发生反应，所以铜过量时硝酸可以完全参加反应，故B错误；C．锌与浓、稀硫酸均可以参加反应，所以过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，硫酸可以完全参加反应，故C错误；D．合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（　　）

    A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

    B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

    C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

    D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

    A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

    C．加入适量的NH4NO3(s) D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

    试回答下列问题：

    （1）上述反应平衡常数的表达式为_____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有______________（选填字母）。

    （4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

    ①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

    ②C(s)＋O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

    ③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1

    (1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。

    (2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    ①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为______________

    ②丙池中电池总反应的离子方程式：_______________________

    ③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

    ④一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

    A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X 。下列有关说法不正确的是( )

    A. X难溶于水，可以与氧气反应生成CO2

    B. 该物质是一种新型的化合物

    C. X是碳的一种同素异形体

    D. X的摩尔质量为720ng·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）0.2molO3和0.3molO2的质量___________（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为__________，所含原子数之比为___________，在相同条件下的体积之比为_____________。

    （2）73gHCl气体中含有_____________个分子，标准状况下占有的体积为_____________L。

    （3）相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为__________。

    （4）标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρgmL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmolL-1，则ω=__________（任写一种表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。（双选））

    a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水

    （2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。

    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

    （4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。

    a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    （5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．Ka(CH3COOH)＝

    C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

    D．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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