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    已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。

    请回答下列问题：

    （1）D跟G反应的化学方程式                                                。

    （2）F中一定含有的官能团名称               。

    （3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。

    ①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。

    ②向装置中鼓入空气的目的是                         ；丙装置中药品的名称是           ，实验时，该药品未见明显变化，证明                            。

    ③如何判断A已完全分解？                                                 。

    ④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.9 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：                                            。

    （1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）

    （2）羟基（2分）

    （3）①或 （2分）

    ② 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。（2分）

    ③ 连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g （2分）

    ④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末．如图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）．则：
    （1）A的化学式为
    KClO3
    KClO3
    ；B分子的电子式为
    ；
    （2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．甲同学为探究该气体的性质，设计了如图装置（III中夹持装置已略去）．

    ①I中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    ②实验开始不久，观察到装置IV中的现象为
    溶液变蓝
    溶液变蓝
    ；
    ③实验结束后，该同学在装置III中观察到b的红色褪去，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象．为达到实验目的，他在装置
    装置II和III
    装置II和III
    （填装置序号）之间又添加了洗气瓶，该装置的作用是
    除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）
    除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）
    ；
    （3）将气体X通入到紫色的石蕊试液中，观察到的现象是
    紫色的石蕊试液先变红后褪色
    紫色的石蕊试液先变红后褪色
    ；
    （4）气体X能与溶液B反应，生成气体D，试写出该反应的化学方程式：
    Cl2+H2O2=2HCl+O2
    Cl2+H2O2=2HCl+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?福建模拟）原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
    元素 A B D E F G M N P
    原子半径/nm 0.077 0.070 0.066 0.064 0.186 0.160 0.143 0.104 0.099
    （1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中．
    （2）B在周期表中的位置为
    第二周期VA族
    第二周期VA族
    ；AD2的电子式为
    ．
    （3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    （4）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是
    MgO、MgS、S
    MgO、MgS、S
    ，反应的化学方程式为
    2Mg+SO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
     点燃 
    .
     
    MgS
    2Mg+SO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
     点燃 
    .
     
    MgS
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?德州一模）已知A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；D原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；E原子L层上有2对成对电子；F原子核外共有21个电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d14s2
    1s22s22p63s23p63d14s2
    ．
    F单质的晶体具有体心立方结构，则在该晶体的一个晶胞中，含有的原子数是
    2
    2
    ．
    （2）B、D、E三种元素的第一电离能最大的是
    N
    N
    （填元素符号），
    （3）B与D原子结合形成的晶体目前是世界上最硬的材料，晶体结构类似金刚石，但硬度超过了金刚石，其原因是
    氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大
    氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大
    ．
    该晶体中任一原子的配位数比E单质晶体中分子的配位数要
    小
    小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
    ①写出B分子的结构式
     
    ，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？
     
    （填“是”或“否”）．
    ②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
     
    （填化学式及其物质的量之比）．
    ③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）若A为第三周期某元素的氯化物，0.1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色．
    ①E的化学式
     
    ，E中含有的化学键类型为
     
    ．
    ②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A焰色呈浅黄色（透过兰色钴玻璃），E为黑色粉末，在下述转化中E均起催化作用（某些产物已略去）（如图1）．
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    请回答：
    （1）A的名称为
     
    ；B的结构式为
     
    ；
    （2）已知A与某酸（含A中元素M）在一定条件下反应，产生气体单质X（含元素M）．X能与液体B反应生成气体D，写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）某校化学兴趣小组为研究X单质的性质，设计如图2所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
    ①加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开
     
    ，一段时间后
     
    ，则气密性良好；
    ②写出装置I中发生反应的离子方程式
     
    ；
    ③实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为
     
    ；
    ④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应有
     
    之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是
     
    ．

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