1L某溶液中存在下列离子:Ba2+.Fe2+.Al3+.Fe3+.Mg2+ .HCO3-.CO32-.Cl-.NO3-.SO42- 中的五种.浓度均为0.1mol/L.若向原溶液中加入足量的盐酸.有气体生成.经分析知:反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化.则下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32- B．原溶液中可能含有Ba2+.Al3+ C．若向原溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1L某溶液中存在下列离子：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺ 、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2- 中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有HCO₃^-或CO₃^2-

B．原溶液中可能含有Ba²⁺、Al³⁺

C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列九种物质：①H₂ ②铝 ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al₂(SO₄)₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－＝H₂O，该离子反应对应的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列元素的半径为：

原子	N	S	O	Si
半径r/10^－¹⁰m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是（）

A．1.10×10^－¹⁰m B．0.80×10^－¹⁰m C．1.20×10^－¹⁰m D．0.70×10^－¹⁰m

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

C . 在2ml 紫色的C_OCl₂ 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色；在测定某些反应的反应速率时，可以用分光光度计对于某些有颜色的反应物或生成物进行比色分析，根据溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系换算成反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率

D．制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

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科目：高中化学 来源： 题型：

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作或装置正确的是（）

点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸

A B C D

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

A．常用作净水剂的KAl(SO₄)₂和漂白粉都是强电解质

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计

序号	实验步骤	简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98%H₂SO₄，充分搅拌直至固体不再溶解
②
③
④
⑤	洗涤沉淀
⑥	检验沉淀是否洗净

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