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    【题目】下列叙述正确的是

    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

    B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质

    C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

    D．电离时能生成H+的化合物一定是酸

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A项：还原性的强弱与失去电子的多少无关，故错；B项：Fe3+还原成Fe2+，故错；D项：电离时生成阳离子都是H+的化合物是酸，故错。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下：

    己知：I、G的苯环上一氯代物只有两种：

    II.RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br

    请按要求回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______, ②的反应类型_____________。

    （2）B中官能团的结构为_____________，H的名称____________。

    （3）D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为____________。

    （4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种

    ①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯取代物有两种

    其中1H-NMR谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为______

    （5）以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成流程图示例如下：

    CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是(　　)

    A. 用分液漏斗分离CCl4与H2O

    B. 用AgNO3溶液检验盐酸中的Cl－

    C. 用酸性KMnO4溶液区别苯与乙醇

    D. 用碱石灰除去H2中混有的少量NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于SO2和Cl2的叙述错误的是（ ）

    A. 都是大气污染物 B. 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色

    C. 水溶液都呈酸性 D. 在相同条件下密度都比空气大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是

    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    C．Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4 L气体时，转移2NA电子

    D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1，下列说法中一定正确的是

    A．60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键

    B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1所示)，则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

    C．720 g C60晶体(如上图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元

    D．14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石英沙(主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是（ ）

    A. 用水溶解后过滤分离 B. 用酒精灯加热

    C. 用稀硫酸溶解后过滤分离 D. 用稀盐酸溶解后过滤分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质的方法不可行的是（ ）

    A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

    B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2

    C. 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

    D. 除去氯气中的HCl用饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列有关问题：

    (1)钛和锆的价层电子结构相同，请画出基态锆原子的价电子排布图_______。

    (2)四氯化锆的沸点为331℃，溶于水；而二氧化锆的沸点为4300℃，难溶于水。分析推测四氯化锆属于_____晶体。

    (3)人们经常利用过氧化氢作钛元素的定性检验试剂：向TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成橙黄色的较稳定的[TiO(H2O2)]2+。

    ①在该配合离子中，作为配体的H2O2分子中氧原子的杂化轨道类型为_______。

    ②S2Cl2的分子结构与H2O2相似，它们均为________(天“极性”或“非极性”)分子

    ③H2O2的熔点和沸点均高于S2Cl2的主要原因是__________________。

    ④上述物质中H、O、S、Cl四种元素电负性由大到小的顺序为____________。

    (4)巳知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，请根据给出的TiO2晶体和ZrO2晶体的晶胞结构图回答下列问题：

    ①根据晶胞图分析TiO2晶体中O2-的配位数是_____________。

    ②TiO2晶体和ZrO2晶体是两种不同类型的晶体结构，决定它们晶体结构不同的重要因素是_______________________________。

    ③原子坐标参数能够表示晶胞内部各原子的相对位置，二氧化锆晶胞中各原子的坐标参数分别为：A(0,0,0)，B(0,0,1)，C(1,1,0)，则D原子的坐标参数为________。

    ④已知二氧化锆晶胞的密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则晶体中B、D两原子核间的距离为_______pm。

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