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    17．有一种塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有关聚氯乙烯的说法中正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯是纯净物
    B．合成聚氯乙烯的单体是CH2=CH-Cl
    C．聚氯乙烯的长链上含有碳碳双键
    D．聚氯乙烯分子中的化学键在自然界中容易断裂

    分析 A．高聚物都是混合物；
    B．凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；
    C．聚氯乙烯的长链上不含有碳碳双键；
    D．聚氯乙烯的长链上不含有碳碳双键．

    解答 解：A．聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，属于混合物，故A错误；
    B．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，故B正确；
    C．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，聚氯乙烯的长链上不含有碳碳双键，故C错误；
    D．聚氯乙烯的长链上不含有碳碳双键，单键不容易断裂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了合成材料，涉及纯净物、高分子化合物的结构与性质等知识点，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有下列物贡：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④乙醇 ⑤乙酸 ⑥CH3CH2CH2CH3  ⑦（CH3）2CHCH2CH3
    （1）碳原子间的成键方式完全相同的是⑥⑦．
    （2）碳原子周围有双键的是②⑤．
    （3）碳原子周围有三种共价键的是④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
    B．配制1mol•L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
    C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
    D．取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物如图所示，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
    ①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤还原 ⑥酯化 ⑦水解．
    A．①④B．⑦C．②⑤D．②⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知A（单质）=B（单质），△H＞0，则下列判断正确的是（　　）
    A．B单质比A单质稳定
    B．B单质和A单质互为同分异构体
    C．A单质中化学键的键能比B单质中的大
    D．等量的A和B，A单质的内能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．写出下列化学反应式
    （1）乙烷在氧气中燃烧2C2H6+7O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H20．
    （2）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃70080090010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．混合气体中c（CO2）=c（CO）
    E．混合气体的平均相对分子质量达到一定值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液（pH=4）进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
    （1）A接的是电源的负极，B电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
    （3）电解后溶液的pH=1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO或CuCO3，其质量为2g或3.1g．（假设电解前后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0
    Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
    时间/min010203040
    n（C8H10）/mol0.400.300.26n2[来源：]n3
    n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053．
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•mol?1412.5348612436
    （3）已知：
    计算上述反应的△H=125 kJ•mol-1．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．此时，该反应是否达到了平衡状态？是（填“是”或“否”）．
    Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．

    （4）由图Ⅰ可知，T1大于T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大．

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