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    下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反应的一组是（　　）
    甲乙
    A苯与溴水乙烯与溴的四氯化碳溶液
    B甲苯与液溴（催化剂）氯乙烯与氢气（催化剂、加热）
    C乙酸乙酯和水（催化剂）乙酸和酸性重铬酸钾溶液
    D葡糖糖与银氨溶液（水浴加热）乙烯与氧气（Ag做催化剂）
    A、AB、BC、CD、D
    考点：有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A、苯与溴水不反应；
    B、甲苯与液溴（催化剂）属于取代反应，氯乙烯与氢气（催化剂、加热）属于加成反应；
    C、乙酸和酸性重铬酸钾溶液属于氧化反应；
    D、葡糖糖与银氨溶液（水浴加热）属于氧化反应．
    解答： 解：A、苯与溴水不反应，故A错误；
    B、甲苯与液溴在催化剂催化剂存在下发生取代反应，氯乙烯与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应，故B正确；
    C、乙酸和酸性重铬酸钾溶液属于氧化反应，故C错误；
    D、葡糖糖与银氨溶液（水浴加热）属于氧化反应，故D错误，故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定
    B、相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同
    C、100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L
    D、14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环”，主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ2HI?H2+I2
    Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
     
    ．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ．该温度下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=
     
    ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数           b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间      d．平衡时H2的体积分数
    （3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①a电极的电极反应式为
     
    ；
    ②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为
     
    ．
    （4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入10mol/L的硫酸溶液的体积范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，不合理的是（　　）
    A、用酸式滴定管量取25.00mL溴水
    B、不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
    C、测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    D、圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    B、在海轮外壳上镶入锡块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
    D、“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．    回答下列问题：

    （1）B的化学式：
     
    ，E的电子式
     
    ．
    （2）写出反应⑦的离子方程式
     
    ．
    （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在
     
    （填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
    B、K +、SO42-、OH-、CO32-
    C、K +、Fe3+、Cl-、Br-
    D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃373473573673773
    K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    a．混合气体中c（N2）不变  
    b． c（N2）=c（H2）=c（NH3） 
    c．v正（H2）=v逆（NH3）  
    d．容器中压强不变   
    e．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比1：3：2 
    f．单位时间消耗0.1moN2同时消耗0.2mol NH3
    （4）为使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a、及时分离出NH3气体         
    b、适当升高温度
    c、增大H2的浓度              
    d、选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
    ①该气体所含原子总数为
     
    ．
    ②该气体的质量为
     
    g．
    ③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    ④取出20.0mL该溶液，配成浓度为2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是
     
    ml．

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