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    有黑色和黄色两种固体物质A和B，它们都是由相同的两种元素组成．A与稀作用产生气体C，B在充足的空气中燃烧生成气体D，C和D的水溶液都呈酸性，并都能使溴水褪色，且C和D混合后不久有固体物质E生成．
    　　（1）由A生成C的离子方程式是________________________
    　　（2）B燃烧生成D的化学方程式是________________________
    　　（3）C和D混合后反应的化学方程式是________________________
    ①　②　③
    此题是一道根据性质进行推断的题目，此题的突破口是“C和D的水溶液都显酸性，并都能使溴水褪色”，可知C为，D为，A为FeS，B为．
    　　本题主要考查气体的制法和与氧气反应的产物及与的反应生成S单质和、的还原性，此题意在对学生学过的知识综合性考查，以提高学生运用知识解题的能力．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    臭氧的氧化性很强。下列物质中，能破坏大气臭氧层的是(    )
    ①SO2  ②CO2  ③CO  ④N2  ⑤氟利昂（CCl2F2)  ⑥NO
    A．①③⑤B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫单质通常是一种淡黄色固体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子个数不同，可用Sx表示。对这三种蒸气的测定结果如下：
    （1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34 g·L-1，则它的化学式为________________。
    （2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式为_____________。
    （3）无色蒸气是相同状况下氢气密度的64倍，则它的化学式为______________________。
    （4）以上三种蒸气都属于硫单质的____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                                         。
    ②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为                           。
    ③E中盛有______________溶液。
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)       ，则可以看到白色沉淀产生。
    A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙溶液
    （3）若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                            。 
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
    通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为：
                                               。
    电池的总反应式为：
                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中通入SO2后最终一定出现沉淀的是               
    A．Ba(NO3)2溶液
    B．BaCl2溶液
    C．Ba(OH)2溶液
    D．氢硫酸(H2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    假设双氧水（H2O2）是比碳酸还弱的二元酸。</PGN0031A.TXT/PGN>
    （1）双氧水电离的方程式为___              _。
    （2）若CO2与Na2O2不发生反应，而潮湿的CO2可与Na2O2反应，则该反应的化学方程式为：__                   __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是(    )
    A．硫的还原性B．硫的漂白性
    C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是…（ ）
    A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性
    C．盐酸具有挥发性 D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应来测定空气中SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO2的含量时，空气（已除尘）以1.5×10-4m3/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率为8.56×10-11mol/s，此条件下能够保持电解槽中Br2浓度恒定并恰好与SO2完全反应（设空气中不含能与溴反应的其它杂质）。
    （1）              写出此监测过程中发生反应的化学方程式。
    （2）              计算该地区空气中二氧化硫的含量[单位：g/(m3空气)]。

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