Question

从下列事实所列出的相应结论正确的是

	实  验  事  实	结   论
A	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	结合H+的能力：CO32－＜AlO2－
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

Answer 1

C

解析试题分析：A、Cl₂的水溶液可以导电，因氯气与水反应生成电解质，电解质发生电离，而氯气为单质，电解质必须为化合物，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、SO₂具有还原性，通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，故B错误；C、NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合，碳酸氢根离子提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al(OH)₃，说明AlO₂^－结合H⁺的能力比CO₃^2－强，故C正确；D、非金属性是指元素原子得电子的能力，非金属性N＞P，氮气须在放电时才与氧气反应，是由于分子中N≡N三键键能大，很难被破坏，所以于氮气性质稳定，故D错误。
考点：考查物质的性质、氧化还原反应、电解质概念、弱酸相对强弱的比较、元素非金属强弱比较等内容。