【题目】能说明非金属性Cl>S的是( ) ①达到稳定结构时,氯原子只需要1个电子,而硫原子需要2个电子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2﹣>Cl﹣
④稳定性HCl>H2S⑤酸性HCl>H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S
FeS
⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应,而硫与H2加热下才反应.
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】解:①非金属性与得电子能力有关,与得电子数多少无关,故错误;②最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,不是最高价含氧酸不能比较,故错误;
③阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱,还原性S2﹣>Cl﹣ , 则非金属性Cl>S,故正确;
④元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,稳定性HCl>H2S,则非金属性Cl>S,故正确;
⑤元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关,与氢化物水溶液的酸性无关,故错误;
⑥Cl2能与H2S发生置换反应,说明氯气氧化性大于S,则非金属性Cl>S,故正确;
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S
FeS,说明氯气得电子能力大于S,所以非金属性Cl>S,故正确;
⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应,而硫与H2加热下才反应,元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其单质与氢气化合越容易,Cl2比S容易与H2化合,说明非金属性Cl>S,故正确;
故选C.
元素非金属性强弱的判断依据:最高价氧化物对应水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性,元素非金属性强弱与其原子得电子难易程度有关,据此分析解答.
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【题目】下列说法正确的是
A.利用红外光谱或核磁共振谱均可鉴别乙醇和二甲醚
B.2-甲基丁烷也称为异丁烷
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.葡萄糖、蔗糖不属于高分子化合物,而油脂和蛋白质均属于高分子化合物
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【题目】某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱,他采用了如图所示的装置.请回答:
(1)仪器a的名称是 , 应盛放下列试剂中的 . A.稀硫酸B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸
(2)仪器b的名称是 , 应盛放下列试剂中的 . A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是 , 如果看到的现象是 , 证明b中反应产生了 , 即可说明比酸性强,比非金属性强,b中发生反应的离子方程式为 .
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【题目】Ca(H2PO2)2(次磷酸钙,一元中强酸H3PO2的钙盐)是一种白色结晶粉末,溶于水(常温时,溶解度16.7g/100g水),其水溶液呈现弱酸性.可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等.由白磷(P4)与石灰乳制备Ca(H2PO2)2的实验步骤如下:
步骤1.在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2 , 然后在约98°C下充分搅拌1h,同时收集产生的PH3 .
步骤2.将反应液静置、过滤.
步骤3.向滤液中通入适量CO2 , 再过滤.
步骤4.用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH,浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙.
a.步骤1先通入N2的目的是 .
b.步骤1石灰乳与 P4(白磷)发生反应的化学方程式为;步骤2过滤所得滤渣成分为 .
c.步骤3的目的是 .
d.请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2H2O的实验方案:取产品次磷酸钙加入烧杯中,加适量的水溶解, , 干燥得到NaH2PO2H2O.
(已知:在常压下,加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸,100℃时NaH2PO2H2O的溶解度为667g/100g水)
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【题目】玻璃仪器洗涤时,下列注意事项不正确的是 ( )
A. 灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B. 洗涤时一般是先用水冲洗,若达不到要求再用别的试剂洗涤
C. 凡是已洗净的仪器,要用干布或纸擦干
D. 玻璃仪器洗净的标志是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下
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【题目】同学们已经学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体,下面列出了几组物质,请用物质的组号填写下表。
①和
②
和
③CH4和CH3CH2CH3 ④金刚石和石墨 ⑤H、D、T ⑥16O、17O、18O
⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑧臭氧(O3)和氧气(O2)
⑨ 2,2-二甲基丙烷 和 新戊烷 ⑩ CH3CH2OH 和 HOCH2CH3
类别 | 同位素 | 同素异形体 | 同分异构体 | 同系物 | 同一种物质 |
组号 | _____ | _____ | _____ | _____ | _____ |
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【题目】已知:Kw=1.0×10﹣14 , Al(OH)3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 . 则Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为( )
A.10
B.15
C.20
D.25
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【题目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3﹣)为6.0molL﹣1 , 用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为4mol/L
B.原溶液中c(Cu2+)为1mol/L
C.电解后溶液中c(H+)为8mol/L
D.电解后加入1molCu(OH)2可使溶液复原
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