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    8.5g NH3的物质的量是
     
    mol，含有
     
    个氨分子，
     
    个原子，标准状况下占有的体积是
     
    L．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算8.5gNH3的物质的量，根据N=nNA计算氨气分子数目，结合氨气分子式可知含有原子数目是分子的4倍，根据V=nVm计算氨气的体积．
    解答： 解：8.5gNH3的物质的量=
    8.5g
    17g/mol
    =0.5mol，氨气分子数目=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，结合氨气分子式可知含有原子数目是分子的4倍，故含有原子数目=4×3.01×1023=1.204×1024，标况下，氨气的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    故答案为：0.5；3.01×1023；1.204×1024；11.2．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应从开始至达平衡时，所释放的热量是
     
    升高温度，平衡常数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=
     
    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
     
    （填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    点，温度T1
     
    T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ/mol
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    ；
    （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
    （1）将影响反应速率条件填在空格处．
    实     例 影响条件
    ①食物放在冰箱里能延长保质期
    ②实验室将块状药品研细，再进行反应
    ③用H2O2分解制O2时，加入MnO2
    ④实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应
    （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
    ①该反应生成物是
     
    ．
    ②2min内，用C表示的反应速率为
     
    ．
    ③该反应的方程式为
     
    ．
    ④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L?s），此时的反应与800℃时相比，
     
    ．
    A．比800℃时快    B．比800℃时慢     C．和800℃时速率一样．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
     Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率
     
    mol/（L?min）；该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
     

    A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     

    A.3v逆（N2）=v正（H2）
    B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    C．混合气体密度保持不变
    D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    （4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，
    若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
    m
    n
    ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比
     
    m
    n
    （填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚氯乙烯是一种
     
    （填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过
     
    反应制取聚氯乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示，请回答下列问题：

    （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=a kJ?mol-1，该反应不能自发进行，则a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）ZnS焙烧的反应2ZnS+3O2
     焙烧 
    .
     
    2SO2+2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是
     
    ，不含离子键的化合物是
     
    ．
    （3）电解过程中析出锌的电极反应式为
     
    ．
    （4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点．该电池的总反应为2Zn+O2═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为
     
    ．25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则至少需要
     
    L空气（折算成标准状况）进入该电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型气体燃料-丙烷（C3H8），已知0.1mol丙烷在氧气中完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为222.15kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（　　）
    A、乙烯  乙炔
    B、苯  己烷
    C、苯  二甲苯
    D、己烷  环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置．图2为电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列叙述中正确的是（　　）
    A、图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极
    B、图2溶液中电子流向：从B极流向A极
    C、X2为氧气
    D、工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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