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    下列转化必须加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、H2SO4→SO2B、Zn→Zn2+C、H2→H2OD、Cl2→Cl-
    分析：必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答．
    解答：解：A．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；
    B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；
    C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
    D．Cl元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
    CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显
    橙
    橙
    色
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
    BD
    BD
    ．
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同                   B．溶液的颜色不变
    C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不变
    （3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要
    0.06
    0.06
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）Cr（OH）3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
    H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
    下列有关说法中正确的是
    ab
    ab

    a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-
    b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
    c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
    d、Cr（OH）3（固）在水中存在三个平衡．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三第三次质量检测化学试卷 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

    C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

    D.要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列说法正确的是

        A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

        B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

        C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

        D．要实现Fe2+ → Fe3+的转化，必须加入氧化剂

     

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