练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列说法中不正确的是（　　）
    A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
    B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
    C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
    D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

    分析 A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
    B．充电电池的充电、放电过程都有电子得失，都是氧化还原反应，且是相互逆向进行的；
    C．可逆反应不可能完全转化；
    D．而离子中质子数和电子数一定是不相等的．

    解答 解：A、含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，故A正确；
    B、充电电池的化学反应有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故B正确；
    C、氨气的合成是可逆反应，转化率不可能是100%的，故C错误；
    D、分子中质子数和电子数一定是相等，而离子中质子数和电子数一定是不相等的，所以不可能是离子，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查的概念较多，难度不大，注意基础知识的掌握，选项D学生要掌握质子数、中子数、质量数等的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．不粘锅是在普通锅的内侧涂覆上一层树脂而成，这层树脂的主要成分是聚四氟乙烯．洗衣店干洗西装是用有机溶剂来洗衣服的，目前使用的标准干洗剂的主要成分是四氯乙烯．关于聚四氟乙烯和四氯乙烯，下面的说法正确的是（　　）
    A．它们都是乙烯的同系物B．它们都属于混合物
    C．它们的分子中都含有C=C双键D．它们分子中都不含氢原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以下是合成乙酰水杨酸（阿司匹林）的实验流程图，请你回答有关问题：

    已知：阿司匹林、水杨酸和乙酸酐的相对分子量分别为：180、138、102．
    （1）制取阿司匹林的化学反应方程式为；反应类型取代反应；
    （2）水杨酸分子之间会发生缩合反应生成聚合物，写出除去聚合物并提纯阿司匹林的有关离子反应方程式、；
    （3）阿司匹林在碱性条件下会发生水解反应，请写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的离子方程式；
    （4）在过程③的抽滤中，用冷水洗涤晶体，其作用除去晶体表面附着的杂质，并减少阿司匹林因溶解而引起的损耗；
    （5）根据阿司匹林的结构推测其性质ADE；
    A．与纯碱溶液能反应      B．不能发生加成反应       C．能与氯化铁发生显色反应
    D．水解反应              E．不能发生银镜反应       F．能发生消去反应
    （6）取2.000g水杨酸、5.400g乙酸酐反应，最终得到产品1.566g．求实际产率60%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．人的血液里Ca2+的浓度一般采用g•cm-3表示，今抽一血样20.00mL加入适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02mol•L-1的KMnO4溶液滴定．当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00mL KMnO4溶液．则该血液样品中Ca2+的浓度为（　　）
    A．0.0015 g•cm-3B．0.0012 g•cm-3C．0.0024 g•cm-3D．0.002 g•cm-3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．非金属性强弱：I＞Br＞ClB．原子半径大小：Na＞P＞S
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法错误的是（　　）
    A．已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色
    B．已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少
    C．若反应2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
    （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe3+，检验该离子的试剂为KSCN溶液．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
    （3）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾（FeSO4.7H2O），测定产品中绿矾含量的实验步骤：
    a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液；
    b．量取25mL待测液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为40mL．
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）
    5Fe2++1Mn${O}_{4}^{-}$+（8）H+═5Fe3++1Mn2++（4）H2O
    ②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点的标志是滴入最后一滴酸性KMnO4时，溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
    ③上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975（或97.5%）．
    （4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．
    表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为-241.8kJ•mol-1
    B．
    表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
    实验后的记录：
    ①Zn为正极，Cu为负极
    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    ③SO42-向Zn极移动
    ④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体
    ⑤电流的流向是：Cu→Zn
    ⑥负极反应式：Cu-2e-═Cu2+，发生氧化反应．
    A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案