Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

   （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是            。

   （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式                             。

   （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为  0.1 mol/L时， pH最接近            。

A．5.6             B．7.0              C．8.4                    D．13.0

（4）化学反应3A₂（g）+C₂（g）2CA₃（g）。ΔH＝－92.4kJ·mol^－1

①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂

和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关

系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段

时间是           。

②温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放入1L

密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50％，

则反应的平衡常数                                      。

③在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molC₂和3molA₂,充分反应后，放出的热量______（填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是________   ____；

（5）已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65 kJ

       的热量。写出该反应的热化学方程式                                     。

Answer 1

（1）10^－4：1    （2分）    （2）Ba²⁺+HCO₃^－+ OH^－==BaCO₃↓+H₂O     （2分）

   （3）C     （1分）

   （4）    ①   t₀~t₁    ②       

                                 

   （共4分，各2分 ）      ③＜（1分）     在1atm和298K条件下，1molC₂和3molA₂完全反应生成2mol CA₃，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物（1分）；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ（1分）；  

   （5）N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）  ΔH＝－641.63kJ·mol^－1（2分）；