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    下列对于胶体说法错误的是

    A．用丁达尔效应区别溶液与胶体

    B．橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应

    C．Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性

    D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m ～ 10-7m

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三11月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

    相关化合物的物理常数

    物质

    相对分子质量

    密度（g/cm-3）

    沸点/℃

    异丙苯

    120

    0.8640

    153

    丙酮

    58

    0.7898

    56.5

    苯酚

    94

    1.0722

    182

    回答下列问题：

    （1）在反应器A中通入的X是 。

    （2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。

    （3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_____。

    （4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患 是 。

    （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）

    A． NaOH B． CaCO C． NaHCO D． CaO

    （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。

    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O＋2Cl-Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH-

    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

    D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

    2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是

    A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快

    C．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成

    D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作叙述正确的是

    A．NaOH固体置于大小相同的滤纸上称量

    B．蒸馏操作时，冷凝水的方向须与气体的流向相同

    C．配制稀硫酸时，将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶

    D．分液时，先要打开分液漏斗上口活塞，再打开旋塞

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

    A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

    C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    【探究一】

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________

    （2）另称取铁钉6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________(选填序号)。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液

    ②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

    【探究二】

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    （3）装置B中试剂的作用是___________________

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。

    a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________

    （7）若要测定336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由__________

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NH4CuSO3与足量的稀硫酸混合微热，产生下列现象:①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A、反应中硫酸作氧化剂

    B、NH4CuSO3中S元素被氧化

    C、刺激性气味的气体是氨气

    D、1 mol NH4CuSO3完全反应转移0. 5 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨师大附中高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    请回答下列问题：

    （1）写出甲的电子式 ，实验室制取气体甲的化学方程式为 。

    （2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为 。

    A．离子键 B． 极性键 C． 非极性键

    （3）请用电子式表示AE2的形成过程 。

    （4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序 。

    （5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因 。

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