Question

【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是

A. 反应后生成的盐只有Fe（NO3）3

B. 反应后生成的盐只有Fe（NO3）2

C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3

D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：1

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒．0.3molNO2得0.3mol电子，0.2mol NO得3×0.2mol=0.6mol电子，共得0.9mol电子；而n（Fe）=="0.4" mol，这些电子由0.4mol的铁提供，每1olFe3+提供3mol电子，每1olFe2+提供2mol电子；

设Fe（NO3）3的物质的量为x，Fe（NO3）2的物质的量为y；

联立方程组：

3x+2y=0.3+0.6（电子守恒）

x+y=0.4（铁守恒）

解得：x=0.1，y=0.3

所以，n[Fe（NO3）3]：n[Fe（NO3）2]=1：3

故选C。