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现有下列9种微粒:。按要求完成以下各题:

(1) 分别是氢元素的一种 ,它们互称为

(2)互为同素异形体的微粒是

(3)对于,按下列要求各举一例(要求:每小题分别写出符合题意的两种粒子,且从以上所给微粒中选择)

Znb相同而A不同:

Anb相同而Z不同:

AZb相同而n不同:

ZnA相同而b不同:

 

(1)核素 同位素

(2)

(3) ()

【解析】(1)考查核素、同位素的区别。(2)同种元素的不同单质互为同素异形体,只有符合要求。(3)要求Znb相同而A不同,应该是同位素原子。要求Z不同而Anb相同,应该是质量数相同的不同元素的原子。n是微的电荷数,要求ZAb相同而n不同,应该是同一元素的不同价态的离子。b子个数,要求ZnA相同而b不同,应该是同素异形体。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷(解析版) 题型:填空题

一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2 mol A1 mol B,发生如下反应:2A(g)B(g) 3C(g)D(s) ΔH=-Q kJ·mol1(Q0)当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质A的转化率为α。请回答下列问题:

(1)Q1________Q(”),理由是__________________________

(2)A的转化率α________(用含QQ1的代数式表示);平衡后,若加入少量物质DA的转化率会________(增大减小不变”)

(3)反应达到平衡后,若升高温度,K________(增大减小不变”),混合气体的平均相对分子质量________(增大减小不变”)

(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)________(填字母)

A2 mol A1 mol B1 mol Ar

B3 mol C1 mol D

C1 mol A0.5 mol B1.5 mol C0.5 mol D

D2 mol A1 mol B1 mol D

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-3练习卷(解析版) 题型:填空题

短周期主族元素ABCDEF的原子序数依次增大,它们的原

子核外电子层数之和为13B的化合物种类繁多,数目庞大;CD是空气中含量最多的两种元素,DE两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题:

(1)写出DE11的原子个数比形成的化合物的电子式: F的原子结构示意图为:

(2)BD形成的化合物BD2中存在的化学键为 (离子共价,下同)ACF三种元素形成的化合物CA4F 化合物。

(3)化合物甲、乙由ABDE中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为:

(4)ACDE的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)

(5)元素BF的非金属性强弱,B的非金属性 F(”),并用化学方程式证明上述结论

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-2练习卷(解析版) 题型:选择题

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,以下叙述正确的是( )

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径

0.160 nm

0.143 nm

0.112 nm

0.104 nm

0.066 nm

主要化合价

2

3

2

6、-2

2

 

A.气态氢化物的稳定性为H2TH2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为LQ

CMT形成的化合物具有两性

DL2R2的核外电子数相等

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-2练习卷(解析版) 题型:选择题

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )

A.原子半径:ZYX

B.气态氢化物的稳定性RW

CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物

DYZ两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-1练习卷(解析版) 题型:选择题

从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法不正确的是( )

A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物

D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-4练习卷(解析版) 题型:选择题

FeCu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后:

(1)若反应后有Cu剩余,则此溶液中一定有的阳离子是 ,可能有的阳离子是

(2)若反应后的溶液中有Fe3,则溶液中一定含有的阳离子是 ,可能含有的阳离子是

(3)如果反应后的溶液中无金属剩余,则加入的金属质量最大为

(4)如果加入的FeCu的质量比为78,则使HNO3完全反应的金属最小质量为

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷(解析版) 题型:选择题

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)0.1 mol/L,则下列叙述中错误的是( )

A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

B.气体ASO2H2的体积比为14

C.反应中被还原的元素只有一种

D.反应中共转移电子3 mol

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-4练习卷(解析版) 题型:填空题

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔点422

,沸点1366 ,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(Ca2Mg2SO42等杂质)Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下:

 

(1)A的化学式为________

(2)写出反应的化学方程式______________________________________

(3)写出反应的离子方程式______________________________________

(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)___________________________

(5)反应后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 2小时,冷却,密封包装即得产品。于70 真空干燥的目的是_________________________

 

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