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    A、B两种物质当浓度恒定时，在不同温度下进行反应：A +3B3C。10℃时，反应速率v(B) =0.3 mol．(L．s)-1； 50℃时，反应速率v(A) =25.6 mol．(L．s)-1。若该反应温度每升高10℃，化学反应速率增至n倍，则n值为

    [     ]

    A．4
    B．3
    C．3.5
    D．2.5
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

    （1）写出化学式A1________ B2_______；

    （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________；

    （3）若B1、B2两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为______。

    ② 25℃时用Pt电极电解500mL amol／L CuSO4溶液，试回答下列有关问题：   

    （1）写出阳极的电极反应式： ____________；

    （2）当电解到C(Cu2+)为0.5a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的____________。

    A．CuSO4粉末     B．CuSO4·5H2O      C．CuO粉末        D．Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

    （1）写出化学式A1________B2_______；

    （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________；

    （3）若B1、B2两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为______。

    ② 25℃时用Pt电极电解500mLamol／L CuSO4溶液，试回答下列有关问题：   

    （1）写出阳极的电极反应式：____________；

    （2）当电解到C(Cu2+)为0.5a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的____________。

    A．CuSO4粉末     B．CuSO4·5H2O     C．CuO粉末        D．Cu(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

    ①X的化学式为             ；

    ②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）      ；

    A．温度、压强对化学平衡影响  B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号）        ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）         。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

                                                                         ，

    ②氨水中水电离出的c(OH－)        10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为                          。

     （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式                ；

    ②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为         mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三2月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （18分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

    ①X的化学式为              ；

    ②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）       ；

    A．温度、压强对化学平衡影响  B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号）         ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）          。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

                                                                          ，

    ②氨水中水电离出的c(OH－)        10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为                           。

     （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式                 ；

    ②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为          mol。

     

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