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    4．对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）
    A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
    B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
    C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    D．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

    分析 A、催化剂只改变反应速率不改变平衡移动；
    B、若T1＞T2，由图象可知温度升高生成物的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
    C、增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率的增大；
    D、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多．

    解答 解：A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误；
    B．若T1＞T2，由图象可知温度升高AB3的平衡体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应分析移动，则逆反应为吸热反应，故B错误；
    C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，故C错误；
    D．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为：c＞b＞a，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，本题注意浓度、温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响．

    练习册系列答案
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    14．下列分子中14个碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    15．相同条件下，M、N气体的质量随体积变化关系如图所示，则M、N两气体的摩尔质量之比为（　　）
    A．1：1B．2：7C．7：4D．7：2

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    A．通入 H2电极是负极
    B．通入 O2电极发生氧化反应
    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    19．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
    B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol
    C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    D．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有平均相对分子量为10.25 的 CO 和 H2 组成的混合气 4.1g，与足量的O2 充分燃烧后将其迅速通入盛有足量的 Na2O2 固体的容器中，反应后固体增加的质量为4.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为38．已知Y是空气中含量最高的元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等．W的单质常用来焊接钢轨．则下列说法中正确的是（　　）
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B．原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X
    C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
    D．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
    A．苯、甲苯、环己烷B．乙醇、甲苯、溴苯C．己烷、己烯、苯酚D．甲酸、乙醛、丙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    回答下列问题：
    （1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+．
    （2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氢至饱和的目的是：此空不填．
    ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②防止Fe2+的氧化．
    （3）操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．
    ②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）、样品部分被氧化．

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