【题目】中华人民共和国国家标准(CB2760﹣2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL﹣1 . 某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2 , 并对其含量进行测定.
(1)仪器A的名称是 , 水通入A的进口为 .
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应,其化学方程式为 .
(3)除去C中过量的H2O2 , 然后用0.090 0molL﹣1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图(b)中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL).
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为gL﹣1 .
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施: .
【答案】
(1)冷凝管或冷凝器;b
(2)SO2+H2O2=H2SO4
(3)③;酚酞;④
(4)0.24
(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸(或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响)
【解析】解:(1)根据仪器A的构造可知,仪器A为冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以应该进水口为b,故答案为:冷凝管或冷凝器;b;(2)双氧水具有氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸,反应的化学方程式为:SO2+H2O2=H2SO4 , 故答案为:SO2+H2O2=H2SO4;(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡,所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法;滴定终点时溶液的pH=8.8,应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2~10.0);若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度线下有液体,因此管内的液体体积>(50.00mL﹣10.00mL)=40.00mL,所以④正确,故答案为:③;酚酞;④;(4)根据2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的质量为: ×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为:
=0.24g/L,故答案为:0.24;(5)由于盐酸是挥发性酸,挥发的酸消耗氢氧化钠,使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大,测定结果偏高;因此改进的措施为:用不挥发的强酸,如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响,故答案为:原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸(或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响).
(1)根据仪器A特点书写其名称,为了充分冷却气体,应该下口进水;(2)二氧化硫具有还原性,能够与实验室反应生成硫酸,据此写出反应的化学方程式; (3)氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中,根据碱式滴定管的排气泡法进行判断;根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂;根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积;(4)根据关系式2NaOH~H2SO4~SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量,再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量;(5)根据盐酸是挥发性酸,挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响;可以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,减去盐酸挥发的影响.
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO
、NO3﹣、Cl﹣ . 某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后的试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知:3NO +8Al+5OH﹣+2H2O
3NH3↑+8AlO
根据以上的实验操作和现象,该同学得出的结论不正确的是( )
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl﹣
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示.下列有关混合气体的说法正确的是
A. 该混合气体中一定含有乙烯
B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃条件下,混合气体与氧气混合,总混合气燃烧前后体积不变
D. 若混合气体由CH4和C2H4组成,则其体积比为1:3
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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2 (s) +6C(s)+2N2(g) Si3N4(s) + CO(g)
(1)在横线上填上化学计量数____________;
(2)该反应的氧化剂是________,
(3)该反应的平衡常数表达式为K=__________;
(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H_____0(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)若使压强增大,则上述平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”);
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【题目】下列事实与胶体性质无关的是( )
A. 氯化铁溶液止血
B. 河流入海处易形成沙洲
C. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
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【题目】【化学选修2:化学与技术】
(1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸.某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸:请回答下列问题:
①为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装(填设备名称).吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是 .
②为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%.为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 . 假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 . (空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是 .
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是(可多选).
A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废气减少 D.不需要使用催化剂
(2)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面(可多选).
A.橡胶的硫化
B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产
D.过磷酸钙的制备
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 .
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