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    【题目】下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（ ）

    A. 金刚石转化为石墨B. 氯化钠晶体溶于水

    C. HCl溶于水D. 碘升华

    【答案】D

    【解析】

    A.金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂或生成，故不选A；

    B. 氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B；

    C. HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C；

    D. 碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，没有化学键断裂或生成，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

    A. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJmol-1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构的命题中，错误的项数有

    ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

    ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

    ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

    ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

    ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中

    ⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质

    ⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：

    A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是

    (CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN

    (CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，

    90年代新的反应是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：①原料无爆炸危险 ；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。正确的是

    A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（ ）

    A. 分散系Ⅰ为溶液

    B. 分散系Ⅱ为胶体

    C. 制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)

    D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图（忽略溶液体积变化）。下列有关结论错误的是

    A. 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

    B. 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2（忽略Fe2+的水解）

    C. 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

    D. 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

    查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

    请回答下列问题：

    Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

    （1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。

    （2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

    Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

    （3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为___________。

    （4）组装好实验装置后应先________________________，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为____________________________。

    III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

    （5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。

    （6）滴定终点的现象是________________________________________。

    （7）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

    A. W、M、N均能与溴水发生加成反应

    B. W、M、N的一氯代物数目相等

    C. W、M、N分子中的碳原子均共面

    D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）:

    酸

    电离常数（Ka）

    酸

    电离常数（Ka）

    酸

    电离常数（Ka）

    酸

    电离常数（Ka）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    H2C2O4

    K1=5.4×10-2

    H2S

    K1=1.3×10-7

    HClO

    3×10-8

    K2=4.7×10-11

    K2=5.4×10-5

    K2=7.1×10-15

    请回答下列问题:

    （1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。

    （2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

    （3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。

    （4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。

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