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    某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

    C

    解析试题解析：A、该装置为电解装置，铜作阴极，被保护，其实质是电解水，错误；B、该装置是原电池装置，铁作负极，发生氧化反应其方程式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,错误；C、为电解装置，阳极铜失电子进入溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，正确；D、两极材料相同，不能形成原电池，错误，答案选C。
    考点：考查对原电池、电解池的认识及电极反应的书写

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于如图所示装置的叙述正确的是

    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
    B．铜离子在铜片表面被氧化
    C．电子从锌片经外电路流向铜片
    D．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是

    A．Ba(OH)2 B．H­Cl C．Na2SO4 D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    “便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－ = X + 2H+。下列说法中正确的是

    A．电池内部H+由正极向负极移动
    B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－
    C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
    D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是（　　）

    A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋
    B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋
    C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
    D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图，将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（　　）

    A．将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨电极周围溶液变红
    B．M接电源正极，N接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL（标准状况）时，则生成0.001 mol NaOH
    C．M接电源正极，N接电源负极，将石墨电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
    D．M接电源正极，N接电源负极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)

    A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
    B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：

    下列说法正确的是                     (　　)。

    A．酸溶时，MnO2作还原剂
    B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶
    C．原料硫酸可以循环使用
    D．在电解池的阴极处产生MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是(   )

    A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W

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