Question

甲、乙两烧杯中分别盛有1L等物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和AgNO₃溶液，现往其中加入足量等质量的锌片，待反应完毕后，测得甲烧杯中固体质量减轻0.18g，求原甲烧杯总Cu（NO₃）₂溶液物质的量浓度和乙烧杯中固体质量变化是多少克？（原子量Ag：108   Zn：65.4    Cu：63.6）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：甲中发生反应：Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，根据固体质量差，利用差量法计算硝酸铜的物质的量，进而计算硝酸铜的物质的量浓度；
乙中发生反应：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，根据硝酸银的物质的量，利用差量法计算固体质量增重．

解答： 解：设硝酸铜的物质的量为xmol，则：
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu   固体质量差
   1mol                     65g-64g=1g
   xmol                       0.18g
所以1mol：xmol=1g：0.18g，解得x=0.18mol
故甲中硝酸铜的物质的量浓度=

0.18mol

1L

=0.18mol/L；
乙中AgNO₃的物质的量也是0.18mol，则：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag   固体质量增大
   2mol                    216g-65g=151g
   0.18mol△m
故△m=

151g×0.18mol

2mol

=46.35g
答：甲中硝酸铜溶液浓度为0.18mol/L，乙中反应后固体质量变化是46.35g．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意利用差量法计算，根据质量守恒定律理解差量法．