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    【题目】下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是

    A.液态溴化氢B.蔗糖C.铝D.稀硝酸

    【答案】A

    【解析】

    在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，据此来解答。

    A.液态溴化氢是在水溶液中能导电的化合物，所以HBr是电解质，但是液体中没有带电微粒，不导电，A项正确；

    B.蔗糖是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B项错误；

    C. 铝为单质，不属于电解质，也不属于非电解质，但能导电，C项错误；

    D.稀硝酸为混合物，不属于电解质，但能导电，D项错误；

    答案选A。

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    【题目】在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】一种含结晶水的无色晶体可表示为B·nH20，其中结晶水的质量分数为28.57％，该晶体的无水物B中碳、氢、氧的质量分数分别为26.67％、2.23％、71.1％。试回答下列问题：

    (1)求无水物B的最简式_______。

    (2)B和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和正盐，0.15g无水物B恰好和0.1 mol/LNaOH溶液33.4 mL完全反应生成正盐，求该化合物的分子式，并写出其结构简式_______。

    (3)求B·nH2O中的n值_______。

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    【题目】用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是 （ ）

    A.MgAl合金B.黄铜(CuZn合金)

    C.NaK合金D.生铁(FeC合金)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。

    Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    (1)仪器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止______________________。

    (2)若要证明非金属性：Cl>I-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。

    (3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液。观察到C中溶液_____________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列组成细胞的化学元素中，含量最多的一组是

    A. C、H、O、Fe B. H、O、P、Mn

    C. C、H、O、N D. Cu、B、Zn、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

    ①A分子中的官能团名称是____________。

    ②A中只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式_____________________。

    ③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是______________________________。

    （2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）________________________。

    ①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应

    “HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ”的结构简式是_______________________。

    （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”，“TBHQ”与NaOH溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    物质

    固体

    饱和溶液

    饱和溶液

    NaCl溶液

    溶液

    饱和溶液

    电导率

    0

    7

    37

    389

    1989

    1138

    13

    下列分析不正确的是

    A. 固体中不存在自由移动的离子

    B. 与①、②对比，可说明③中发生了电离

    C. ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13

    D. 将①中固体加入④中，发生反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态双原子分子，其中 m 含共用电子对数最多；甲、乙分别为 10 电子、18 电子分子，它们的转化关系如下图所 示(反应条件略去)。下列说法正确的是

    A. X 是同周期中非金属性最强的元素

    B. 元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 X<Y<Z

    C. Z 的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强

    D. 化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键

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