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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．同主族元素自上而下，得电子能力增强
    B．最外层电子数小于4的一定是金属元素
    C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
    D．非金属：Cl＞S＞P

    分析 元素周期表中，同周期原子从左向右原子半径减小、非金属性增强；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，结合H为非金属性来解答．

    解答 解：A．同主族元素自上而下，非金属性减弱，则得电子能力减弱，故A错误；
    B．最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如H、He均为非金属，故B错误；
    C．同周期原子从左向右原子半径减小，则同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最大，故C错误；
    D．同周期原子从左向右非金属性增强，则非金属：Cl＞S＞P，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．1 mol H2O所含有的原子数为3NA
    B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
    C．11.2L氯气所含的原子数为NA
    D．0.1mol•L -1NaCl溶液中c（Na+）为0.1 mol•L -1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．不属于“氮的固定”的变化是（　　）
    A．豆科植物的根瘤菌固氮B．.由氮气和氢气合成氨气
    C．.雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D．.氨催化氧化制硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或 Mg2++2HCO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）向含SO42-、CO32-等的溶液中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中$\frac{{c（S{O_4}^{2-}）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$为2.16×10-22（保留三位有效数字）Ksp[BaSO4]=1.1×10-30、Ksp[BaCO3]=5.1×10-9．
    （2）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO （g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．H2O2B．Na2OC．CO2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的流程如图．

    离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.59.7
    Zn2+6.48.0
    （1）电解饱和食盐水，H2在阴极生成
    （2）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
    （3）反应4的目的：将Fe2+氧化为Fe3+
    （4）物质1最佳选用：C（填符号），调节pH至3.2-6.4（填范围），目的是将Fe3+完全转化为Fe（OH）3除去
    A．NH3•H2O      B．NaOH         C．ZnO
    （5）反应8从溶液中获得ZnCl2，加热前需通入足量的HCl气体，目的抑制Zn2+（ZnCl2）的水解．

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