练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

    (1)制备合成气：CH4+H2O（g）CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为__________。

    (2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________              。

    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

    (表中数据单位：mol·L—1)

    ②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。

    ③500℃时平衡常数K的数值为___________。

    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系  产生的影响是__________(填字母)。

    a.c(H2)减小                       b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小

    （3）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示甲醇燃料电池， 该电池负极的电极反应式为                                     ；工作一段时间后，当9．6g甲醇完全反应时，有          NA个电子转移。

    （1）3:1（2分）

    （2）①  （2分）

    ②0.080mol/(L·min)(2分)   ③25（2分）   ④c、d（2分）

    （3）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O   (2分)    1.8 （2分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?深圳二模）甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：
    Ⅰ、制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：
    CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为
    3：1
    3：1
    ．
    Ⅱ、合成甲醇：
    （1）反应过程中物质能量变化如图所示．写出合成甲醇的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
    ．
    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
    10min 20min 30min 40min 50min 60min
    300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
    500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
    （2）在300℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率
    0.080mol/（L?min）
    0.080mol/（L?min）
    ．
    （3）500℃平衡常数K=
    25
    25
    ．
    （4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半．计算该条件下H2转化率．（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
    （1）制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为
    3：1
    3：1
    ．
    （2）合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示．写出合成甲醇的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
    ．
    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：（表中数据单位：mol?L-1）
    10min 20min 30min 40min 50min 60min
    300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
    500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
    ②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为
    0.08mol/（L?min）
    0.08mol/（L?min）
    ．
    ③500℃时平衡常数K的数值为
    25
    25
    ．
    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
    c、d
    c、d
    （填字母）．
    a．c（H2）减小    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

        工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

    (1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。

    (2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。

    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

    (表中数据单位：mol·L—1)

    ②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。

    ③500℃时平衡常数K的数值为___________。

    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系  产生的影响是__________(填字母)。

    a.c(H2)减小             b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加   d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省泰安市高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    (10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

        工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

    (1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。

    (2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。

    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

    (表中数据单位：mol·L—1)

    ②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。

    ③500℃时平衡常数K的数值为___________。

    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系  产生的影响是__________(填字母)。

    a.c(H2)减小             b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加   d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省泰安市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
    （1）制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为______．
    （2）合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示．写出合成甲醇的热化学方程式______．
    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
    10min20min30min40min50min60min
    300℃0.400.600.750.840.900.90
    500℃0.600.750.780.800.800.80
    ②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为______．
    ③500℃时平衡常数K的数值为______．
    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．
    a．c（H2）减小    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案