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    下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（　　）
    A、NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）
    B、FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）
    C、KCl溶液中有少量K2CO3（硫酸）
    D、CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀；
    B．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质；
    C．加入硫酸引入了新的杂质；
    D．CO在高温下与氧化铜反应生成铜和气体二氧化碳．
    解答： 解：A．硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，然后进行过滤除去固体即可，故A正确；
    B．除去混在硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，可加入过量的铁粉，使硫酸铜全部被置换，然后进行过滤除去固体即可得到纯净的硫酸亚铁溶液，故B正确；
    C．加入硫酸引入了新的杂质硫酸根离子，故C错误；
    D．CO在高温下与氧化铜反应生成铜和气体二氧化碳，因此把混合气体通过灼热的氧化铜可以较彻底地除去混在二氧化碳中的少量的一氧化碳气体，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．请回答：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
    实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
    初读数末读数
    120.000.0031.00
    220.001.0032.04
    320.001.1032.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     
    ．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（　　）
    A、+2590.4kJ/mol
    B、-2590.4kJ/mol
    C、+1295.2kJ/mol
    D、-1295.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    请完成下列问题：
    （1）正确的操作步骤是（填写字母）：
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    （2）滴定到终点时的颜色变化是
     
    ．
    （3）若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
    （4）该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下

    根据以上信息，回答下列问题
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子（Q）是
     
    ，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是
     
    ．
    （2）沉淀G的化学式为
     

    （3）写出②中离子方程式：
     
    ，
    （4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，当沉淀C物质的量
     
    ，表明Q离子一定是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去下列物质中的少量杂质（括号内位杂质）．请在空白处填入适当的试剂：
    物质试剂物质试剂
    CuO（Al2O3）
     
    		FeCl3溶液（FeCl2）
     
    NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
    		Fe（Al）
     
    C02（HCl）
     
    		Cu（Zn）
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物最多的是（　　）
    A、HCl
    B、CH2Cl2
    C、CH3Cl
    D、CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1 L 1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
    B、标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    D、常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝反应，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、硅单质常用于制造太阳能电池和光纤
    B、石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃
    C、碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
    D、氧化铝可用于制造耐高温的容器

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