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    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

    A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

    B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D. AgCl是还原产物


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     


    将                转变为                的方法为

    A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

    B．溶液加热，通入足量的HCl

    C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

    D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烯烃和HBr发生加成反应只能得到一种产物的是（    ）

    A．CH2=C(CH3)2                B． CH2=CH2 

    C．CH3CH=CH2                 D．CH3CH2CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．灼热的碳与CO2的反应         B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C．铝片与稀盐酸的反应           D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)

    A．砷在通常情况下是固体

    B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价

    C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

    D．AsH3的稳定性比PH3强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知下列热化学方程式：

    ①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）   ΔH1＝a kJ·mol－1

    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）  ΔH3＝c kJ·mol－1

    ④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH4＝d kJ·mol－1

    下列关系式中正确的是（   ）

    A．a＜c＜0        B．b＞d＞0         C． 2a＝b＜0       D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（ ）

    A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

    B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4

    C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na

    D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是

    A． 2-甲基丁烷和丁烷      B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷

    C． 间二甲苯和乙苯       D． 1-己烯和环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其工艺流程如下：

    （1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：

                                                                             

    （2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是________                      ____。

    （3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________（填化学式），若X中残留的 过多，循环利用时可能出现的问题是__________________。

    （4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。

    （5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47．8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入______mL的0.5 mol/LNa2SO3溶液。

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